Ak z celého radu štandardných elektródových potenciálov vyčleníme len tie elektródové procesy, ktoré zodpovedajú všeobecnej rovnici
potom dostaneme sériu napätí kovov. Okrem kovov je v tejto sérii vždy zahrnutý vodík, čo umožňuje zistiť, ktoré kovy sú schopné vytesniť vodík z vodných roztokov kyselín.
Tabuľka 19
Množstvo napätí pre najdôležitejšie kovy je uvedené v tabuľke. 19. Poloha kovu v sérii napätí charakterizuje jeho schopnosť redoxných interakcií vo vodných roztokoch za štandardných podmienok. Kovové ióny sú oxidačné činidlá a kovy vo forme jednoduchých látok sú redukčné činidlá. Zároveň platí, že čím ďalej sa kov nachádza v sérii napätí, tým silnejšie sú jeho ióny oxidačného činidla vo vodnom roztoku a naopak, čím bližšie je kov k začiatku série, tým silnejšia je redukcia. vlastnosti vykazuje jednoduchá látka - kov.
Elektródový procesný potenciál
v neutrálnom médiu je to B (pozri stranu 273). Aktívne kovy na začiatku série, ktoré majú potenciál oveľa zápornejší ako -0,41 V, vytláčajú vodík z vody. Horčík iba vytláča vodík z horúcej vody. Kovy nachádzajúce sa medzi horčíkom a kadmiom zvyčajne nevytláčajú vodík z vody. Na povrchu týchto kovov sa vytvárajú oxidové filmy, ktoré majú ochranný účinok.
Kovy nachádzajúce sa medzi horčíkom a vodíkom vytláčajú vodík z kyslých roztokov. Zároveň sa na povrchu niektorých kovov vytvárajú aj ochranné filmy, ktoré brzdia reakciu. Takže oxidový film na hliníku robí tento kov odolným nielen vo vode, ale aj v roztokoch určitých kyselín. Olovo sa nerozpúšťa v kyseline sírovej pri koncentrácii nižšej ako , pretože soľ vznikajúca pri interakcii olova s kyselinou sírovou je nerozpustná a vytvára na povrchu kovu ochranný film. Fenomén hlbokej inhibície oxidácie kovu v dôsledku prítomnosti ochranných oxidových alebo soľných filmov na jeho povrchu sa nazýva pasivita a stav kovu sa v tomto prípade nazýva pasívny stav.
Kovy sa dokážu navzájom vytesniť z roztokov solí. Smer reakcie je v tomto prípade určený ich vzájomnou polohou v sérii napätí. Vzhľadom na špecifické prípady takýchto reakcií je potrebné pripomenúť, že aktívne kovy vytláčajú vodík nielen z vody, ale aj z akéhokoľvek vodného roztoku. Preto k vzájomnému vytesňovaniu kovov z roztokov ich solí dochádza prakticky len v prípade kovov nachádzajúcich sa v rade za horčíkom.
Vytesňovanie kovov z ich zlúčenín inými kovmi prvýkrát podrobne študoval Beketov. V dôsledku svojej práce usporiadal kovy podľa ich chemickej aktivity do série posunov, ktorá je prototypom série kovových napätí.
Vzájomná poloha niektorých kovov v rade napätí a v periodickej sústave na prvý pohľad nezodpovedá. Napríklad podľa polohy v periodickom systéme musí byť reaktivita draslíka väčšia ako sodíka a sodíka musí byť väčšia ako lítia. V sérii napätí je najaktívnejšie lítium a draslík zaberá strednú pozíciu medzi lítiom a sodíkom. Zinok a meď by podľa ich polohy v periodickom systéme mali mať približne rovnakú chemickú aktivitu, ale v sérii napätí sa zinok nachádza oveľa skôr ako meď. Dôvod tohto druhu nekonzistentnosti je nasledujúci.
Pri porovnávaní kovov zaujímajúcich určitú pozíciu v periodickom systéme sa miera ich chemickej aktivity - redukčná schopnosť - berie ako hodnota ionizačnej energie voľných atómov. Počas prechodu, napríklad zhora nadol pozdĺž hlavnej podskupiny I. skupiny periodického systému, totiž ionizačná energia atómov klesá, čo je spojené so zväčšením ich polomerov (t.j. s veľkou vzdialenosťou vonkajších elektróny z jadra) a so zvyšujúcim sa skríningom kladného náboja jadra medzivrstvami elektrónov (pozri § 31). Preto atómy draslíka vykazujú väčšiu chemickú aktivitu – majú silnejšie redukčné vlastnosti – ako atómy sodíka a atómy sodíka sú aktívnejšie ako atómy lítia.
Pri porovnávaní kovov v sérii napätí sa miera chemickej aktivity berie ako práca pri premene kovu v pevnom stave na hydratované ióny vo vodnom roztoku. Táto práca môže byť reprezentovaná ako súčet troch pojmov: energia atomizácie - premena kovového kryštálu na izolované atómy, ionizačná energia voľných atómov kovu a hydratačná energia vytvorených iónov. Atomizačná energia charakterizuje silu kryštálovej mriežky daného kovu. Ionizačná energia atómov – odtrhnutie valenčných elektrónov od nich – je priamo určená polohou kovu v periodickom systéme. Energia uvoľnená pri hydratácii závisí od elektrónovej štruktúry iónu, jeho náboja a polomeru.
Lítiové a draselné ióny, ktoré majú rovnaký náboj, ale rôzne polomery, vytvoria okolo seba nerovnaké elektrické polia. Pole generované v blízkosti malých iónov lítia bude silnejšie ako pole v blízkosti veľkých iónov draslíka. Z toho je zrejmé, že ióny lítia sa budú hydratovať s uvoľnením väčšieho množstva energie ako draselné.
V priebehu uvažovanej transformácie sa teda energia vynakladá na atomizáciu a ionizáciu a energia sa uvoľňuje pri hydratácii. Čím je celková spotreba energie nižšia, tým bude celý proces jednoduchší a tým bližšie k začiatku série napätí sa daný kov bude nachádzať. Ale z troch členov celkovej energetickej bilancie je iba jeden - ionizačná energia - priamo určený polohou kovu v periodickom systéme. V dôsledku toho nie je dôvod očakávať, že vzájomná poloha určitých kovov v sérii napätí bude vždy zodpovedať ich polohe v periodickom systéme. Takže pre lítium je celková spotreba energie menšia ako pre draslík, v súlade s tým je lítium v sérii napätí pred draslíkom.
Pre meď a zinok je výdaj energie na ionizáciu voľných atómov a jej zisk pri hydratácii iónov blízko. Ale kovová meď tvorí silnejšiu kryštálovú mriežku ako zinok, čo možno vidieť z porovnania teplôt topenia týchto kovov: zinok sa topí pri , a meď iba pri . Preto je energia vynaložená na atomizáciu týchto kovov výrazne odlišná, v dôsledku čoho sú celkové náklady na energiu na celý proces v prípade medi oveľa vyššie ako v prípade zinku, čo vysvetľuje vzájomnú polohu týchto kovov. kovy v napäťovom rade.
Pri prechode z vody do nevodných rozpúšťadiel sa môže meniť vzájomná poloha kovov v sérii napätí. Dôvod spočíva v tom, že energia solvatácie iónov rôznych kovov sa pri prechode z jedného rozpúšťadla do druhého mení rôzne.
Najmä ión medi je veľmi intenzívne solvatovaný v niektorých organických rozpúšťadlách; to vedie k tomu, že v takýchto rozpúšťadlách sa meď nachádza v sérii napätí až po vodík a vytláča ju z kyslých roztokov.
Na rozdiel od periodického systému prvkov teda rad napätí v kovoch nie je odrazom všeobecnej pravidelnosti, na základe ktorej je možné poskytnúť všestrannú charakteristiku chemických vlastností kovov. Séria napätí Charakterizuje iba redoxnú schopnosť elektrochemického systému „kov - kovový ión“ za presne definovaných podmienok: hodnoty v ňom uvedené sa vzťahujú na vodný roztok, teplotu a jednotkovú koncentráciu (aktivitu) kovu. ióny.
Kovy, ktoré ľahko reagujú, sa nazývajú aktívne kovy. Patria sem alkalické kovy, kovy alkalických zemín a hliník.
Pozícia v periodickej tabuľke
Kovové vlastnosti prvkov sa v Mendelejevovej periodickej tabuľke oslabujú zľava doprava. Preto sú prvky skupín I a II považované za najaktívnejšie.
Ryža. 1. Aktívne kovy v periodickej tabuľke.
Všetky kovy sú redukčné činidlá a ľahko sa delia s elektrónmi na vonkajšej energetickej úrovni. Aktívne kovy majú iba jeden alebo dva valenčné elektróny. V tomto prípade sú kovové vlastnosti vylepšené zhora nadol so zvýšením počtu energetických úrovní, pretože. čím ďalej je elektrón od jadra atómu, tým ľahšie sa oddelí.
Alkalické kovy sa považujú za najaktívnejšie:
- lítium;
- sodík;
- draslík;
- rubídium;
- cézium;
- francium.
Kovy alkalických zemín sú:
- berýlium;
- horčík;
- vápnik;
- stroncium;
- bárium;
- rádium.
Stupeň aktivity kovu môžete zistiť pomocou elektrochemického radu napätí kovu. Čím viac naľavo od vodíka sa prvok nachádza, tým je aktívnejší. Kovy napravo od vodíka sú neaktívne a môžu interagovať iba s koncentrovanými kyselinami.
Ryža. 2. Elektrochemický rad napätí kovov.
Zoznam aktívnych kovov v chémii zahŕňa aj hliník, ktorý sa nachádza v skupine III a naľavo od vodíka. Hliník sa však nachádza na hranici aktívnych a stredne aktívnych kovov a za normálnych podmienok s niektorými látkami nereaguje.
Vlastnosti
Aktívne kovy sú mäkké (možno rezať nožom), ľahké a majú nízku teplotu topenia.
Hlavné chemické vlastnosti kovov sú uvedené v tabuľke.
|
Reakcia |
Rovnica |
Výnimka |
|
Alkalické kovy sa spontánne vznietia na vzduchu pri interakcii s kyslíkom |
K + O 2 → KO 2 |
Lítium reaguje s kyslíkom len pri vysokých teplotách. |
|
Kovy alkalických zemín a hliník tvoria na vzduchu oxidové filmy a pri zahrievaní sa spontánne vznietia. |
2Ca + O2 → 2CaO |
|
|
Reagujte s jednoduchými látkami za vzniku solí |
Ca + Br2 -> CaBr2; |
Hliník nereaguje s vodíkom |
|
Prudko reaguje s vodou za tvorby alkálií a vodíka |
|
Reakcia s lítiom prebieha pomaly. Hliník reaguje s vodou až po odstránení oxidového filmu. |
|
Reagujte s kyselinami za vzniku solí |
Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2; 2K + 2HMn04 -> 2KMn04 + H2 |
|
|
Reagujte s roztokmi solí, najskôr reagujte s vodou a potom so soľou |
2Na + CuCl2 + 2H20: 2Na + 2H20 -> 2NaOH + H2; |
Aktívne kovy ľahko reagujú, preto sa v prírode nachádzajú iba v zmesiach - minerály, horniny.
Ryža. 3. Minerály a čisté kovy.
Čo sme sa naučili?
Medzi aktívne kovy patria prvky skupiny I a II - alkalické kovy a kovy alkalických zemín, ako aj hliník. Ich aktivita je spôsobená štruktúrou atómu - niekoľko elektrónov sa ľahko oddelí od vonkajšej energetickej hladiny. Ide o mäkké ľahké kovy, ktoré rýchlo reagujú s jednoduchými a zložitými látkami, pričom vznikajú oxidy, hydroxidy, soli. Hliník je bližšie k vodíku a jeho reakcia s látkami si vyžaduje dodatočné podmienky – vysoké teploty, deštrukciu oxidového filmu.
Tématický kvíz
Hodnotenie správy
Priemerné hodnotenie: 4.4. Celkový počet získaných hodnotení: 388.
Všetky kovy, v závislosti od ich oxidačno-redukčnej aktivity, sú spojené do série nazývanej elektrochemická napäťová séria kovov (pretože kovy v nej sú usporiadané podľa rastúcich štandardných elektrochemických potenciálov) alebo série aktivít kovov:
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Рt, Au
Najreaktívnejšie kovy sú v poradí aktivity až po vodík a čím viac vľavo sa kov nachádza, tým je aktívnejší. Kovy, ktoré sú v sérii aktivít vedľa vodíka, sa považujú za neaktívne.
hliník
Hliník je strieborno-bielej farby. Hlavnými fyzikálnymi vlastnosťami hliníka sú ľahkosť, vysoká tepelná a elektrická vodivosť. Vo voľnom stave, keď je hliník vystavený vzduchu, je pokrytý silným oxidovým filmom Al 2 O 3, vďaka čomu je odolný voči koncentrovaným kyselinám.
Hliník patrí do skupiny kovov p. Elektronická konfigurácia úrovne externej energie je 3s 2 3p 1 . Hliník vo svojich zlúčeninách vykazuje oxidačný stav rovný „+3“.
Hliník sa získava elektrolýzou roztaveného oxidu tohto prvku:
2Al 2 O 3 \u003d 4 Al + 3 O 2
Pre nízky výťažok produktu sa však častejšie používa spôsob získavania hliníka elektrolýzou zmesi Na 3 a Al 2 O 3. Reakcia prebieha pri zahriatí na 960C a v prítomnosti katalyzátorov - fluoridov (AlF 3, CaF 2 atď.), pričom na katóde sa uvoľňuje hliník a na anóde kyslík.
Hliník je schopný interagovať s vodou po odstránení oxidového filmu z jeho povrchu (1), interagovať s jednoduchými látkami (kyslík, halogény, dusík, síra, uhlík) (2-6), kyselinami (7) a zásadami (8):
2Al + 6H20 \u003d 2Al (OH)3 + 3H2 (1)
2Al + 3 / 2O 2 \u003d Al 2 O 3 (2)
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (3)
2Al + N2 = 2AlN (4)
2Al + 3S \u003d Al 2 S 3 (5)
4Al + 3C \u003d Al 4 C 3 (6)
2Al + 3H2S04 \u003d Al2(S04)3 + 3H2 (7)
2Al + 2NaOH + 3H20 \u003d 2Na + 3H2 (8)
Vápnik
Vo svojej voľnej forme je Ca strieborno-biely kov. Keď je vystavený vzduchu, okamžite sa pokryje žltkastým filmom, ktorý je produktom jeho interakcie so zložkami vzduchu. Vápnik je pomerne tvrdý kov, má kubickú tvárovo centrovanú kryštálovú mriežku.
Elektronická konfigurácia úrovne externej energie je 4s 2 . Vo svojich zlúčeninách vápnik vykazuje oxidačný stav rovný „+2“.
Vápnik sa získava elektrolýzou roztavených solí, najčastejšie chloridov:
CaCl2 \u003d Ca + Cl2
Vápnik je schopný rozpúšťať sa vo vode za tvorby hydroxidov, ktoré vykazujú silné zásadité vlastnosti (1), reagovať s kyslíkom (2), vytvárať oxidy, interagovať s nekovmi (3-8), rozpúšťať sa v kyselinách (9):
Ca + H20 \u003d Ca (OH) 2 + H2 (1)
2Ca + O2 \u003d 2CaO (2)
Ca + Br 2 \u003d CaBr 2 (3)
3Ca + N 2 \u003d Ca 3 N 2 (4)
2Ca + 2C = Ca2C2 (5)
2Ca + 2P = Ca3P2 (7)
Ca + H2 \u003d CaH2 (8)
Ca + 2HCl \u003d CaCl2 + H2 (9)
Železo a jeho zlúčeniny
Železo je šedý kov. Vo svojej čistej forme je celkom mäkký, poddajný a tvárny. Elektronická konfigurácia externej energetickej hladiny je 3d 6 4s 2 . Vo svojich zlúčeninách železo vykazuje oxidačné stavy "+2" a "+3".
Kovové železo reaguje s vodnou parou a vytvára zmesný oxid (II, III) Fe 3 O 4:
3Fe + 4H20 (v) ↔ Fe304 + 4H2
Na vzduchu sa železo ľahko oxiduje, najmä v prítomnosti vlhkosti (hrdzavie):
3Fe + 3O2 + 6H20 \u003d 4Fe (OH)3
Rovnako ako iné kovy, železo reaguje s jednoduchými látkami, napríklad halogénmi (1), rozpúšťa sa v kyselinách (2):
Fe + 2HCl \u003d FeCl2 + H2 (2)
Železo tvorí celý rad zlúčenín, pretože vykazuje niekoľko oxidačných stavov: hydroxid železitý, hydroxid železitý, soli, oxidy atď. Hydroxid železitý možno teda získať pôsobením alkalických roztokov na soli železa (II) bez prístupu vzduchu:
FeSO4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 ↓ + Na2S04
Hydroxid železitý je rozpustný v kyselinách a v prítomnosti kyslíka sa oxiduje na hydroxid železitý.
Soli železa (II) vykazujú vlastnosti redukčných činidiel a premieňajú sa na zlúčeniny železa (III).
Oxid železitý (III) sa nedá získať spaľovaním železa v kyslíku, na jeho získanie je potrebné spáliť sulfidy železa alebo kalcinovať iné soli železa:
4FeS2 + 11O2 \u003d 2Fe203 + 8SO2
2FeS04 \u003d Fe203 + SO2 + 3H20
Zlúčeniny železa (III) vykazujú slabé oxidačné vlastnosti a sú schopné vstúpiť do OVR so silnými redukčnými činidlami:
2FeCl3 + H2S \u003d Fe (OH)3 ↓ + 3NaCl
Výroba železa a ocele
Ocele a liatiny sú zliatiny železa s uhlíkom a obsah uhlíka v oceli je do 2% a v liatine 2-4%. Ocele a liatiny obsahujú legujúce prísady: ocele - Cr, V, Ni a liatina - Si.
Existujú rôzne druhy ocelí, takže podľa účelu sa rozlišujú konštrukčné, nehrdzavejúce, nástrojové, žiaruvzdorné a kryogénne ocele. Podľa chemického zloženia sa rozlišuje uhlík (nízko, stredne a vysoko uhlíkový) a legovaný (nízko, stredne a vysoko legovaný). V závislosti od štruktúry sa rozlišujú austenitické, feritické, martenzitické, perlitické a bainitické ocele.
Ocele našli uplatnenie v mnohých odvetviach národného hospodárstva, ako je stavebníctvo, chemický, petrochemický priemysel, ochrana životného prostredia, dopravná energetika a ďalšie odvetvia.
V závislosti od formy obsahu uhlíka v liatine - cementite alebo grafite, ako aj ich množstva sa rozlišuje niekoľko druhov liatiny: biela (svetlá farba lomu v dôsledku prítomnosti uhlíka vo forme cementitu), šedá (šedá farba lomu v dôsledku prítomnosti uhlíka vo forme grafitu). ), kujné a tepelne odolné. Liatiny sú veľmi krehké zliatiny.
Oblasti použitia liatiny sú rozsiahle - z liatiny sa vyrábajú umelecké dekorácie (ploty, brány), diely karosérie, inštalatérske zariadenia, domáce potreby (panvice), používa sa v automobilovom priemysle.
Príklady riešenia problémov
PRÍKLAD 1
| Cvičenie | Zliatina horčíka a hliníka s hmotnosťou 26,31 g sa rozpustila v kyseline chlorovodíkovej. V tomto prípade sa uvoľnilo 31,024 litra bezfarebného plynu. Určte hmotnostné podiely kovov v zliatine. |
| Riešenie | Oba kovy sú schopné reagovať s kyselinou chlorovodíkovou, v dôsledku čoho sa uvoľňuje vodík: Mg + 2HCl \u003d MgCl2 + H2 2Al + 6HCl \u003d 2AlCl3 + 3H 2 Nájdite celkový počet mólov uvoľneného vodíka: v(H2) \u003d V (H2) / V m v (H 2) \u003d 31,024 / 22,4 \u003d 1,385 mol Nech látkové množstvo Mg je x mol a Al je y mol. Potom na základe reakčných rovníc môžeme napísať výraz pre celkový počet mólov vodíka: x + 1,5 y = 1,385 Hmotnosť kovov v zmesi vyjadrujeme: Potom bude hmotnosť zmesi vyjadrená rovnicou: 24x + 27r = 26,31 Dostali sme systém rovníc: x + 1,5 y = 1,385 24x + 27r = 26,31 Poďme to vyriešiť: 33,24 -36 rokov + 27 rokov \u003d 26,31 v(Al) = 0,77 mol v(Mg) = 0,23 mol Potom hmotnosť kovov v zmesi: m (Mg) \u003d 24 × 0,23 \u003d 5,52 g m(Al) \u003d 27 × 0,77 \u003d 20,79 g Nájdite hmotnostné zlomky kovov v zmesi: ώ = m(Ja)/m súčet × 100 % ώ(Mg) = 5,52 / 26,31 × 100 % = 20,98 % ώ(Al) = 100 - 20,98 = 79,02 % |
| Odpoveď | Hmotnostné frakcie kovov v zliatine: 20,98 %, 79,02 % |
Grosse E., Weissmantel X.
Chémia pre zvedavých. Základy chémie a zábavné pokusy.
Kapitola 3 (pokračovanie)MALÝ KURZ ELEKTROCHÉMIY KOVOV
S elektrolýzou roztokov chloridov alkalických kovov a výrobou kovov pomocou tavenín sme sa už oboznámili. Teraz si skúsme na niekoľkých jednoduchých pokusoch preštudovať niektoré zákonitosti elektrochémie vodných roztokov, galvanických článkov a tiež sa zoznámiť s výrobou ochranných galvanických povlakov.Elektrochemické metódy sa používajú v modernej analytickej chémii a slúžia na stanovenie najdôležitejších veličín v teoretickej chémii.
Napokon korózia kovových predmetov, ktorá spôsobuje veľké škody národnému hospodárstvu, je vo väčšine prípadov elektrochemický proces.
NAPÄTOVÝ ROZSAH KOVOV
Základným článkom na pochopenie elektrochemických procesov je napäťový rad kovov. Kovy môžu byť usporiadané v rade, ktorý začína reaktívnymi a končí najmenej reaktívnymi ušľachtilými kovmi:Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Mg, Al, Be, Mn, Zn, Cr, Ga, Fe, Cd, Tl, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, As, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au.
Takto je podľa najnovších nápadov rad napätí pre najdôležitejšie kovy a vodík. Ak sú elektródy galvanického článku vyrobené z akýchkoľvek dvoch kovov v rade, potom sa na materiáli predchádzajúcom v rade objaví záporné napätie.
Hodnota napätia ( elektrochemický potenciál) závisí od polohy prvku v napäťovom rade a od vlastností elektrolytu.
Podstatu napäťového radu zistíme z niekoľkých jednoduchých experimentov, na ktoré potrebujeme zdroj prúdu a elektrické meracie prístroje. Asi 10 g kryštalického síranu meďnatého rozpustíme v 100 ml vody a do roztoku ponoríme oceľovú ihlu alebo kúsok železného plechu. (Odporúčame najprv žehličku vyčistiť do lesku tenkou šmirgľovou handričkou.) Po krátkom čase bude žehlička pokrytá červenkastou vrstvou uvoľnenej medi. Aktívnejšie železo vytláča meď z roztoku, pričom železo sa rozpúšťa ako ióny a meď sa uvoľňuje ako kov. Proces pokračuje, pokiaľ je roztok v kontakte so železom. Akonáhle meď pokryje celý povrch žehličky, prakticky sa zastaví. V tomto prípade sa vytvorí skôr porézna vrstva medi, takže ochranné povlaky nie je možné získať bez použitia prúdu.
V nasledujúcich pokusoch spustíme malé prúžky zinku a olovnatého cínu do roztoku síranu meďnatého. Po 15 minútach ich vyberte, opláchnite a preskúmajte pod mikroskopom. Môžeme vidieť krásne vzory podobné ľadu, ktoré sú v odrazenom svetle červené a pozostávajú z uvoľnenej medi. Aj tu aktívnejšie kovy preniesli meď z iónového do kovového stavu.
Meď zase môže vytláčať kovy, ktoré sú v sérii napätí nižšie, teda menej aktívne. Na tenký pásik medeného plechu alebo na sploštený medený drôt (po predchádzajúcom očistení povrchu do lesku) nanesieme niekoľko kvapiek roztoku dusičnanu strieborného. Voľným okom si bude možné všimnúť vytvorený načernalý povlak, ktorý pod mikroskopom v odrazenom svetle vyzerá ako tenké ihličky a rastlinné vzory (tzv. dendrity).
Na izoláciu zinku bez prúdu je potrebné použiť aktívnejší kov. S výnimkou kovov, ktoré násilne interagujú s vodou, nájdeme horčík v sérii napätí nad zinkom. Na kúsok horčíkovej pásky alebo na tenký čip elektrónu dáme niekoľko kvapiek roztoku síranu zinočnatého. Roztok síranu zinočnatého získame rozpustením kúska zinku v zriedenej kyseline sírovej. Súčasne so síranom zinočnatým pridajte niekoľko kvapiek denaturovaného liehu. Na horčíku si po krátkom čase všimneme najmä pod mikroskopom zinok, ktorý sa vylúčil vo forme tenkých kryštálikov.
Vo všeobecnosti môže byť ktorýkoľvek člen napäťovej série vytlačený z roztoku, kde je vo forme iónu, a prenesený do kovového stavu. Pri skúšaní všemožných kombinácií však môžeme byť sklamaní. Zdalo by sa, že ak je pásik hliníka ponorený do roztokov solí medi, železa, olova a zinku, mali by na ňom tieto kovy vyniknúť. To sa však nedeje. Príčina poruchy nespočíva v chybe v sérii napätí, ale je založená na špeciálnej inhibícii reakcie, ktorá je v tomto prípade spôsobená tenkým oxidovým filmom na hliníkovom povrchu. V takýchto riešeniach sa hliník nazýva pasívny.
POZRIME SA ZA SCÉNU
Aby sme sformulovali vzorce prebiehajúcich procesov, môžeme sa obmedziť na zvažovanie katiónov a vylúčiť anióny, pretože samy sa nezúčastňujú reakcie. (Typ aniónov však ovplyvňuje rýchlosť depozície.) Ak pre jednoduchosť predpokladáme, že uvoľnené aj rozpustené kovy poskytujú dvojnásobne nabité katióny, potom môžeme napísať:Mei + Me22+ = Me12+ + Me2
Navyše pre prvý experiment Me 1 = Fe, Me 2 = Сu.
Proces teda spočíva vo výmene nábojov (elektrónov) medzi atómami a iónmi oboch kovov. Ak samostatne uvažujeme (ako medzireakcie) rozpúšťanie železa alebo zrážanie medi, dostaneme:
Fe = Fe2+ + 2 e --
Сu 2+ + 2 e--= Cu
Teraz zvážte prípad, keď je kov ponorený do vody alebo do soľného roztoku, s katiónom, ktorého výmena nie je možná kvôli jeho polohe v sérii napätí. Napriek tomu má kov tendenciu prechádzať do roztoku vo forme iónu. V tomto prípade atóm kovu odovzdá dva elektróny (ak je kov dvojmocný), povrch kovu ponorený do roztoku sa nabije negatívne vzhľadom na roztok a na rozhraní sa vytvorí dvojitá elektrická vrstva. Tento potenciálny rozdiel zabraňuje ďalšiemu rozpúšťaniu kovu, takže proces sa čoskoro zastaví.
Ak sú dva rôzne kovy ponorené do roztoku, potom budú oba nabité, ale ten menej aktívny je o niečo slabší, pretože jeho atómy sú menej náchylné na oddeľovanie elektrónov.
Spojte oba kovy vodičom. V dôsledku rozdielu potenciálov bude tok elektrónov prúdiť od aktívnejšieho kovu k menej aktívnemu, ktorý tvorí kladný pól prvku. Prebieha proces, pri ktorom sa aktívnejší kov dostane do roztoku a katióny z roztoku sa uvoľnia na ušľachtilejší kov. Ilustrujme teraz na niekoľkých experimentoch vyššie uvedené trochu abstraktné uvažovanie (ktoré je navyše hrubým zjednodušením).
Kadičku s objemom 250 ml najskôr naplňte do stredu 10% roztokom kyseliny sírovej a ponorte do nej nie príliš malé kúsky zinku a medi. Na obe elektródy prispájkujeme alebo prinitujeme medený drôt, ktorého konce by sa nemali dotýkať roztoku.
Pokiaľ konce drôtu nie sú navzájom spojené, budeme pozorovať rozpúšťanie zinku, ktoré je sprevádzané uvoľňovaním vodíka. Zinok, ako vyplýva z napäťového radu, je aktívnejší ako vodík, takže kov môže vytesniť vodík z iónového stavu. Oba kovy tvoria elektrickú dvojitú vrstvu. Potenciálny rozdiel medzi elektródami je najjednoduchšie zistiť pomocou voltmetra. Ihneď po zapnutí zariadenia v obvode bude šípka indikovať približne 1 V, ale potom napätie rýchlo klesne. Ak pripojíte malú žiarovku k prvku, ktorý spotrebúva napätie 1 V, rozsvieti sa - najskôr dosť silno a potom žiara zoslabne.
Podľa polarity svoriek zariadenia môžeme konštatovať, že medená elektróda je kladný pól. Dá sa to dokázať aj bez prístroja zvážením elektrochémie procesu. Do malej kadičky alebo do skúmavky si pripravíme nasýtený roztok kuchynskej soli, pridáme asi 0,5 ml liehového roztoku fenolftaleínového indikátora a do roztoku ponoríme obe elektródy uzavreté drôtom. V blízkosti negatívneho pólu bude pozorované mierne červenkasté sfarbenie, ktoré je spôsobené tvorbou hydroxidu sodného na katóde.
V iných experimentoch je možné do článku umiestniť rôzne páry kovov a určiť výsledné napätie. Napríklad horčík a striebro poskytujú obzvlášť veľký potenciálny rozdiel v dôsledku značnej vzdialenosti medzi nimi v sérii napätí, zatiaľ čo zinok a železo naopak poskytujú veľmi malý, menej ako desatinu voltu. Použitím hliníka nezískame kvôli pasivácii prakticky žiadny prúd.
Všetky tieto prvky, alebo, ako hovoria elektrochemici, obvody majú tú nevýhodu, že pri odbere prúdu na nich veľmi rýchlo klesne napätie. Preto elektrochemici vždy merajú skutočnú hodnotu napätia v stave bez napätia metódou kompenzácie napätia, teda porovnaním s napätím iného zdroja prúdu.
Pozrime sa podrobnejšie na procesy v prvku medi a zinku. Na katóde prechádza zinok do roztoku podľa nasledujúcej rovnice:
Zn = Zn2+ + 2 e --
Vodíkové ióny kyseliny sírovej sú vybíjané na medenej anóde. Pripájajú elektróny prichádzajúce cez drôt zo zinkovej katódy a v dôsledku toho sa vytvárajú vodíkové bubliny:
2H++ 2 e-- \u003d H 2
Po krátkom čase bude meď pokrytá tenkou vrstvou vodíkových bublín. V tomto prípade sa medená elektróda zmení na vodíkovú elektródu a potenciálny rozdiel sa zníži. Tento proces sa nazýva polarizácia elektród. Polarizáciu medenej elektródy je možné eliminovať pridaním malého množstva roztoku dvojchrómanu draselného do článku po poklese napätia. Potom sa napätie opäť zvýši, pretože dvojchróman draselný oxiduje vodík na vodu. Dichróman draselný v tomto prípade pôsobí ako depolarizátor.
V praxi sa používajú galvanické obvody, ktorých elektródy nie sú polarizované, alebo obvody, ktorých polarizáciu je možné eliminovať pridaním depolarizátorov.
Ako príklad nepolarizovateľného prvku uvažujme prvok Daniell, ktorý sa v minulosti často používal ako prúdový zdroj. Toto je tiež meď-zinkový prvok, ale oba kovy sú ponorené do rôznych roztokov. Zinková elektróda je umiestnená v pórovitej hlinenej komore naplnenej zriedenou (asi 20%) kyselinou sírovou. Hlinená bunka je suspendovaná vo veľkej kadičke obsahujúcej koncentrovaný roztok síranu meďnatého a na dne je vrstva kryštálov síranu meďnatého. Druhá elektróda v tejto nádobe je valec z medeného plechu.
Tento prvok môže byť vyrobený zo sklenenej nádoby, komerčne dostupnej hlinenej bunky (v extrémnych prípadoch použite kvetináč, ktorý uzatvorí otvor na dne) a dvoch elektród vhodnej veľkosti.
Počas prevádzky prvku sa zinok rozpúšťa za vzniku síranu zinočnatého a na medenej elektróde sa uvoľňujú ióny medi. Ale zároveň medená elektróda nie je polarizovaná a prvok dáva napätie asi 1 V. V skutočnosti je teoreticky napätie na svorkách 1,10 V, ale pri odbere prúdu nameriame o niečo nižšiu hodnotu, kvôli na elektrický odpor článku.
Ak neodstránime prúd z článku, musíme z roztoku kyseliny sírovej odstrániť zinkovú elektródu, pretože inak sa rozpustí za vzniku vodíka.
Schéma jednoduchej bunky, ktorá nevyžaduje poréznu priečku, je znázornená na obrázku. Zinková elektróda je umiestnená v sklenenej nádobe v hornej časti a medená elektróda je umiestnená v blízkosti spodnej časti. Celá bunka je naplnená nasýteným roztokom chloridu sodného. Na dno nádoby nasypeme hrsť kryštálov síranu meďnatého. Výsledný koncentrovaný roztok síranu meďnatého sa bude miešať s roztokom kuchynskej soli veľmi pomaly. Preto sa počas prevádzky článku bude na medenej elektróde uvoľňovať meď a v hornej časti článku sa bude rozpúšťať zinok vo forme síranu alebo chloridu.
Batérie teraz používajú takmer výlučne suché články, ktoré sú pohodlnejšie na používanie. Ich predkom je prvok Leclanchet. Elektródy sú zinkový valec a uhlíková tyč. Elektrolyt je pasta, ktorá pozostáva hlavne z chloridu amónneho. Zinok sa rozpúšťa v paste a vodík sa uvoľňuje na uhlí. Aby sa zabránilo polarizácii, uhlíková tyč sa spustí do ľanového vrecka so zmesou uhoľného prášku a pyrolusitu. Uhlíkový prášok zväčšuje povrch elektródy a pyrolusit pôsobí ako depolarizátor a pomaly oxiduje vodík.
Je pravda, že depolarizačná schopnosť pyrolusitu je slabšia ako u vyššie uvedeného dvojchrómanu draselného. Preto, keď je prúd prijímaný v suchých článkoch, napätie rýchlo klesá, " unaviť sa"v dôsledku polarizácie. Až po určitom čase dochádza k oxidácii vodíka pyroluzitom. Teda prvky" odpočinok", ak vám nejaký čas neprejde prúd. Skontrolujeme to na batérii baterky, ku ktorej pripojíme žiarovku. Paralelne so svietidlom, teda priamo na svorky, pripojíme voltmeter.
Najprv bude napätie asi 4,5 V. (Najčastejšie sú v takýchto batériách zapojené tri články do série, každý s teoretickým napätím 1,48 V.) Po chvíli napätie klesne, žiarovka zoslabne. Odčítaním voltmetra môžeme posúdiť, ako dlho potrebuje batéria odpočívať.
Osobitné miesto zaujímajú regeneračné prvky, tzv akumulátory. Prebiehajú v nich vratné reakcie a po vybití článku sa dajú dobíjať pripojením na externý jednosmerný zdroj.
V súčasnosti sú najbežnejšie olovené batérie; v nich je elektrolytom zriedená kyselina sírová, do ktorej sú ponorené dve olovené platne. Kladná elektróda je pokrytá oxidom olovnatým PbO2, záporná elektróda je kovové olovo. Napätie na svorkách je približne 2,1 V. Pri vybíjaní sa na oboch doskách tvorí síran olovnatý, ktorý sa pri nabíjaní opäť mení na kovové olovo a na peroxid olovnatý.
POVLAKOVANÉ NÁTERY
Zrážanie kovov z vodných roztokov pomocou elektrického prúdu je opačný proces elektrolytického rozpúšťania, s ktorým sme sa stretli pri uvažovaní o galvanických článkoch. Najprv sa pozrime na zrážanie medi, ktoré sa používa v medenom coulometri na meranie množstva elektriny.Kov je ukladaný prúdom
Po ohnutí koncov dvoch platní z tenkého medeného plechu ich zavesíme na protiľahlé steny kadičky alebo, lepšie, malého skleneného akvária. Drôty pripevňujeme k platniam pomocou svoriek.
Elektrolyt pripravíme podľa nasledujúceho receptu: 125 g kryštalického síranu meďnatého, 50 g koncentrovanej kyseliny sírovej a 50 g liehu (denaturovaný lieh), zvyšok tvorí voda do 1 litra. Za týmto účelom najskôr rozpustite síran meďnatý v 500 ml vody, potom opatrne po malých častiach pridajte kyselinu sírovú ( Kúrenie! Kvapalina môže striekať!), potom nalejte alkohol a pridajte vodu na objem 1 liter.
Coulometer naplníme pripraveným roztokom a do obvodu zaradíme premenlivý odpor, ampérmeter a olovenú batériu. Pomocou odporu upravíme prúd tak, aby jeho hustota bola 0,02-0,01 A/cm 2 povrchu elektródy. Ak má medená platňa plochu 50 cm2, potom by sila prúdu mala byť v rozsahu 0,5-1 A.
Po určitom čase sa na katóde (záporná elektróda) začne zrážať svetločervená kovová meď a na anóde (pozitívna elektróda) prejde meď do roztoku. Na čistenie medených platničiek budeme v coulometri prechádzať prúdom asi pol hodiny. Potom katódu vyberieme, opatrne osušíme filtračným papierom a presne odvážime. Do článku nainštalujeme elektródu, obvod uzavrieme reostatom a udržiavame konštantný prúd, napríklad 1 A. Po hodine obvod otvoríme a vysušenú katódu opäť odvážime. Pri prúde 1 A za hodinu prevádzky sa jeho hmotnosť zvýši o 1,18 g.
Preto množstvo elektriny rovnajúce sa 1 ampérhodine pri prechode roztokom môže uvoľniť 1,18 g medi. Alebo všeobecne: množstvo uvoľnenej látky je priamo úmerné množstvu elektriny prejdenej cez roztok.
Na izoláciu 1 ekvivalentu iónu je potrebné prejsť roztokom také množstvo elektriny, ktoré sa rovná súčinu náboja elektródy e a Avogadrovmu číslu. N A:
e*N A \u003d 1,6021 * 10 -19 * 6,0225 * 10 23 \u003d 9,65 * 10 4 A * s * mol -1 Táto hodnota je označená symbolom F a je pomenovaný po objaviteľovi kvantitatívnych zákonov elektrolýzy Faradayovo číslo(presná hodnota F- 96 498 A * s * mol -1). Preto izolovať daný počet ekvivalentov z roztoku n e cez roztok množstvo elektriny rovnajúce sa F*n e A * s * mol -1. Inými slovami,
ja*t =F*n e tu ja- aktuálny, t je čas potrebný na prechod prúdu cez roztok. V kapitole " Základy titrácie„Už sa ukázalo, že počet ekvivalentov látky n e sa rovná súčinu počtu mólov ekvivalentným číslom:
n e = n*Z Preto:
ja*t = F*n*Z
V tomto prípade Z- iónový náboj (pre Ag + Z= 1, pre Cu2+ Z= 2, pre Al3+ Z= 3 atď.). Ak vyjadríme počet mólov ako pomer hmotnosti k molárnej hmotnosti ( n = m/M), potom dostaneme vzorec, ktorý vám umožní vypočítať všetky procesy, ktoré sa vyskytujú počas elektrolýzy:
ja*t =F*m*Z / M
Pomocou tohto vzorca môžete vypočítať prúd:
ja = F*m*Z/(t*M)\u003d 9,65 * 10 4 * 1,18 * 2 / (3 600 * 63,54) A * s * g * mol / (s * mol * g) \u003d 0,996 A
Ak zavedieme pomer pre elektrickú prácu W email
W email = U*I*t A W email / U = ja*t
Potom poznať napätie U, môžete vypočítať:
W email = F*m*Z*U/M
Môžete tiež vypočítať, ako dlho trvá elektrolytické uvoľnenie určitého množstva látky alebo koľko látky sa uvoľní za určitý čas. Počas experimentu musí byť prúdová hustota udržiavaná v špecifikovaných medziach. Ak je menej ako 0,01 A / cm 2, potom sa uvoľní príliš málo kovu, pretože sa čiastočne vytvoria ióny medi (I). Ak je prúdová hustota príliš vysoká, priľnavosť povlaku k elektróde bude slabá a keď sa elektróda vyberie z roztoku, môže sa rozpadnúť.
V praxi sa galvanické povlaky na kovoch používajú predovšetkým na ochranu pred koróziou a na získanie zrkadlového lesku.
Okrem toho sa kovy, najmä meď a olovo, rafinujú anodickým rozpúšťaním a následnou separáciou na katóde (elektrolytická rafinácia).
Na pokovovanie železa meďou alebo niklom musíte najskôr dôkladne očistiť povrch predmetu. Za týmto účelom ho vyleštite kriedou a postupne odmastite zriedeným roztokom hydroxidu sodného, vody a alkoholu. Ak je predmet pokrytý hrdzou, je potrebné ho vopred namoriť v 10-15% roztoku kyseliny sírovej.
Vyčistený produkt zavesíme do elektrolytického kúpeľa (malé akvárium alebo kadička), kde bude slúžiť ako katóda.
Roztok na pokovovanie medi obsahuje 250 g síranu meďnatého a 80-100 g koncentrovanej kyseliny sírovej v 1 litri vody (Pozor!). V tomto prípade bude ako anóda slúžiť medená platňa. Povrch anódy by mal byť približne rovnaký ako povrch potiahnutého predmetu. Preto musíte vždy zabezpečiť, aby medená anóda visela vo vani v rovnakej hĺbke ako katóda.
Proces bude prebiehať pri napätí 3-4 V (dve batérie) a prúdovej hustote 0,02-0,4 A/cm2. Teplota roztoku v kúpeli by mala byť 18-25 °C.
Venujte pozornosť skutočnosti, že rovina anódy a povrch, ktorý sa má potiahnuť, sú navzájom rovnobežné. Je lepšie nepoužívať predmety zložitého tvaru. Zmenou trvania elektrolýzy je možné získať medený povlak rôznych hrúbok.
Často sa používa predbežné pokovovanie medi, aby sa na túto vrstvu naniesol odolný povlak iného kovu. Toto sa obzvlášť často používa pri chrómovaní železa, niklovom odlievaní zinku a v iných prípadoch. Na tento účel sa používajú skutočne veľmi toxické kyanidové elektrolyty.
Na prípravu elektrolytu na pokovovanie niklom rozpustite 25 g kryštalického síranu nikelnatého, 10 g kyseliny boritej alebo 10 g citrátu sodného v 450 ml vody. Citran sodný možno pripraviť neutralizáciou roztoku 10 g kyseliny citrónovej zriedeným roztokom hydroxidu sodného alebo roztokom sódy. Anódou nech je niklová platňa s čo najväčšou plochou a ako zdroj napätia vezmite batériu.
Hodnota prúdovej hustoty sa pomocou premenlivého odporu udrží na hodnote 0,005 A/cm 2 . Napríklad pri ploche predmetu 20 cm 2 je potrebné pracovať pri prúdovej sile 0,1 A. Po pol hodine práce bude predmet už poniklovaný. Vyberte ju z kúpeľa a utrite handričkou. Proces pokovovania niklom je však lepšie neprerušovať, pretože potom môže dôjsť k pasivácii vrstvy niklu a následný povlak niklu nebude dobre priľnúť.
Aby sme dosiahli zrkadlový lesk bez mechanického leštenia, zavádzame do pokovovacieho kúpeľa takzvanú zjasňovaciu prísadu. Takýmito prísadami sú napríklad lepidlo, želatína, cukor. Môžete vložiť do niklového kúpeľa napríklad niekoľko gramov cukru a študovať jeho účinok.
Na prípravu elektrolytu na pochrómovanie železa (po predbežnom pomedení) rozpustite 40 g anhydridu chromitého CrO 3 (Pozor! Jed!) a presne 0,5 g kyseliny sírovej (v žiadnom prípade nie viac!) v 100 ml vody. Proces prebieha pri prúdovej hustote asi 0,1 A/cm2 a ako anóda sa používa olovená doska, ktorej plocha by mala byť o niečo menšia ako plocha pochrómovaného povrchu.
Niklové a chrómové kúpele je najlepšie mierne zahriať (do cca 35 °C). Upozorňujeme, že elektrolyty na chrómovanie, najmä pri dlhom procese a vysokej prúdovej sile, uvoľňujú výpary obsahujúce kyselinu chrómovú, ktoré sú veľmi škodlivé pre zdravie. Preto by sa chrómovanie malo vykonávať pod prievanom alebo vonku, napríklad na balkóne.
Pri pokovovaní chrómom (a v menšej miere pri pokovovaní niklom) sa na nanášanie kovov nevyužije všetok prúd. Zároveň sa uvoľňuje vodík. Na základe série napätí by sa dalo očakávať, že kovy stojace pred vodíkom by sa z vodných roztokov vôbec nemali uvoľňovať, ale naopak, malo by sa uvoľňovať menej aktívneho vodíka. Avšak tu, ako v prípade anodického rozpúšťania kovov, je katódový vývoj vodíka často inhibovaný a je pozorovaný iba pri vysokom napätí. Tento jav sa nazýva vodíkové prepätie a obzvlášť veľké je napríklad na olove. Kvôli tejto okolnosti môže olovená batéria fungovať. Keď je batéria nabitá, namiesto PbO 2 by sa na katóde mal objaviť vodík, ale v dôsledku prepätia sa vývoj vodíka začína, keď je batéria takmer úplne nabitá.
Potenciálny rozdiel "elektróda látka - roztok" slúži len ako kvantitatívna charakteristika schopnosti látky (ako kovov, tak ajnekovy) prechádzajú do roztoku vo forme iónov, t.j. postavyschopnosťou OB iónu a jemu zodpovedajúcej látky.
Tento potenciálny rozdiel sa nazývaelektródový potenciál.
Priame metódy na meranie takéhoto potenciálneho rozdieluneexistuje, preto sme sa dohodli, že ich zadefinujeme vo vzťahu ktakzvaná štandardná vodíková elektróda, potenciálktorej hodnota sa podmienečne berie ako nula (často sa tiež nazývareferenčná elektróda). Štandardná vodíková elektróda pozostáva zz platinovej platne ponorenej do roztoku kyseliny s konkoncentrácia iónov H + 1 mol/l a premýva sa prúdom plynvodík za štandardných podmienok.
Vznik potenciálu na štandardnej vodíkovej elektróde si možno predstaviť nasledovne. Plynný vodík, ktorý je adsorbovaný platinou, prechádza do atómového stavu:
H22H.
Medzi atómovým vodíkom vytvoreným na povrchu platne, vodíkovými iónmi v roztoku a platinou (elektrónmi!) sa realizuje stav dynamickej rovnováhy:
H H++ e.
Celkový proces je vyjadrený rovnicou:
H22H++ 2e.
Platina sa nezúčastňuje redoxu A proces, ale je len nosičom atómového vodíka.
Ak sa doska z nejakého kovu ponorená do roztoku jeho soli s koncentráciou kovových iónov rovnajúcou sa 1 mol / l pripojí k štandardnej vodíkovej elektróde, získa sa galvanický článok. Elektromotorická sila tohto prvku(EMF), merané pri 25 ° C a charakterizuje štandardný elektródový potenciál kovu, zvyčajne označovaný ako E 0.
Vo vzťahu k systému H 2 / 2H + sa niektoré látky budú správať ako oxidačné činidlá, iné ako redukčné činidlá. V súčasnosti sa získali štandardné potenciály takmer všetkých kovov a mnohých nekovov, ktoré charakterizujú relatívnu schopnosť redukčných alebo oxidačných činidiel darovať alebo zachytávať elektróny.
Potenciály elektród, ktoré pôsobia ako redukčné činidlá vzhľadom na vodík, majú znamienko „-“ a znamienko „+“ označuje potenciály elektród, ktoré sú oxidačnými činidlami.
Ak usporiadate kovy vo vzostupnom poradí podľa ich štandardných elektródových potenciálov, potom tzv elektrochemický rad napätia kovov:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, B i , С u , Hg , А g , Р d , Р t , А u .
Rad napätí charakterizuje chemické vlastnosti kovov.
1. Čím zápornejší je elektródový potenciál kovu, tým väčšia je jeho redukčná schopnosť.
2. Každý kov je schopný vytesniť (obnoviť) zo soľných roztokov tie kovy, ktoré sú po ňom v sérii kovových napätí. Jedinou výnimkou sú alkalické kovy a kovy alkalických zemín, ktoré nezredukujú iné ióny kovov z roztokov ich solí. Je to spôsobené tým, že v týchto prípadoch prebiehajú reakcie interakcie kovov s vodou rýchlejším tempom.
3. Všetky kovy so záporným štandardným elektródovým potenciálom, t.j. umiestnené v sérii napätí kovov naľavo od vodíka, sú schopné ho vytesniť z kyslých roztokov.
Treba poznamenať, že predložená séria charakterizuje správanie kovov a ich solí iba vo vodných roztokoch, pretože potenciály zohľadňujú vlastnosti interakcie jedného alebo druhého iónu s molekulami rozpúšťadla. To je dôvod, prečo elektrochemický rad začína lítiom, zatiaľ čo chemicky aktívnejšie rubídium a draslík sa nachádzajú napravo od lítia. Je to spôsobené výnimočne vysokou energiou procesu hydratácie lítnych iónov v porovnaní s inými iónmi alkalických kovov.
Algebraická hodnota štandardného redoxného potenciálu charakterizuje oxidačnú aktivitu zodpovedajúcej oxidovanej formy. Porovnanie hodnôt štandardných redoxných potenciálov nám preto umožňuje odpovedať na otázku: prebieha tá alebo tá redoxná reakcia?
Takže všetky polovičné reakcie oxidácie halogenidových iónov na voľné halogény
2 Cl - - 2 e \u003d C l 2 E 0 \u003d -1,36 V (1)
2 Br - -2e \u003d B r 2 E 0 \u003d -1,07 V (2)
2I - -2 e \u003d I 2 E 0 \u003d -0,54 V (3)
možno realizovať za štandardných podmienok, keď sa ako oxidačné činidlo používa oxid olovnatý ( IV ) (Eo = 1,46 V) alebo manganistanu draselného (Eo = 1,52 V). Pri použití dvojchrómanu draselného ( E0 = 1,35 V) môžu byť uskutočnené len reakcie (2) a (3). Nakoniec použitie kyseliny dusičnej ako oxidačného činidla ( E0 = 0,96 V) umožňuje len polovičnú reakciu za účasti jodidových iónov (3).
Kvantitatívnym kritériom na posúdenie možnosti konkrétnej redoxnej reakcie je teda kladná hodnota rozdielu medzi štandardnými redoxnými potenciálmi oxidačných a redukčných polovičných reakcií.
