Sāļi ir sarežģīta sastāva organiskas un neorganiskas ķīmiskas vielas. Ķīmiskajā teorijā nav stingras un galīgas sāļu definīcijas. Tos var raksturot kā savienojumus:
- sastāv no anjoniem un katjoniem;
— iegūts skābju un bāzu mijiedarbības rezultātā;
- kas sastāv no skābiem atlikumiem un metālu joniem.
Skābes atlikumus var saistīt nevis ar metāla atomiem, bet ar amonija joniem (NH 4) +, fosfoniju (PH 4) +, hidroniju (H 3 O) + un dažiem citiem.
Sāļu veidi
- Skāba, vidēja, bāziska. Ja visi ūdeņraža protoni skābē tiek aizstāti ar metālu joniem, tad šādus sāļus sauc par vidējiem sāļiem, piemēram, NaCl. Ja ūdeņradis tiek aizstāts tikai daļēji, tad šādi sāļi, piemēram, ir skābi. KHSO 4 un NaH 2 PO 4. Ja bāzes hidroksilgrupas (OH) nav pilnībā aizstātas ar skābo atlikumu, tad, piemēram, sāls ir bāziska. CuCl(OH), Al(OH)SO4.
- Vienkāršs, dubults, jaukts. Vienkāršie sāļi sastāv no viena metāla un viena skābes atlikuma, piemēram, K 2 SO 4. Dubultie sāļi satur divus metālus, piemēram, KAl(SO 4) 2. Jauktajiem sāļiem ir divi skābie atlikumi, piem. AgClBr.
— Organiskā un neorganiskā.
— Kompleksie sāļi ar kompleksu jonu: K 2 , Cl 2 un citi.
— Kristālu hidrāti un kristālu solvāti.
— Kristāliski hidrāti ar kristalizācijas ūdens molekulām. CaSO 4 * 2H 2 O.
— Kristālu solvāti ar šķīdinātāja molekulām. Piemēram, LiCl šķidrā amonjakā NH 3 dod LiCl*5NH3 solvātu.
— Skābekli saturoša un bezskābekļa.
— iekšējie, citādi saukti bipolāri joni.
Īpašības
Lielākā daļa sāļu ir cietas vielas ar augstu kušanas temperatūru un nevada elektrību. Šķīdība ūdenī ir svarīga īpašība, pamatojoties uz to, reaģentus iedala ūdenī šķīstošajos, nedaudz šķīstošajos un nešķīstošajos. Daudzi sāļi izšķīst organiskajos šķīdinātājos.
Sāļi reaģē:
- ar vairāk aktīvie metāli;
- ar skābēm, bāzēm un citiem sāļiem, ja mijiedarbībā rodas vielas, kas nepiedalās turpmākajās reakcijās, piemēram, gāze, nešķīstošas nogulsnes, ūdens. Karsējot tie sadalās un hidrolizējas ūdenī.
Dabā sāļi ir plaši izplatīti minerālu, sālījumu un sāls nogulšņu veidā. Tos iegūst arī no jūras ūdens un kalnu rūdām.
Sāļi ir nepieciešami cilvēka ķermenim. Dzelzs sāļi nepieciešami hemoglobīna papildināšanai, kalcijs - piedalās skeleta veidošanā, magnijs - regulē kuņģa-zarnu trakta darbību.
Sāļu pielietošana
Sāļus aktīvi izmanto ražošanā, sadzīvē, lauksaimniecībā, medicīnā, pārtikas rūpniecībā, ķīmiskajā sintēzē un analīzēs, kā arī laboratorijas praksē. Šeit ir tikai dažas to piemērošanas jomas:
— nātrija, kālija, kalcija un amonija nitrāti (nitrāts); kalcija fosfāts, 
Kālija hlorīds ir izejviela mēslošanas līdzekļu ražošanai.
— Nātrija hlorīds ir nepieciešams galda sāls ražošanai, to izmanto ķīmiskajā rūpniecībā hlora, sodas un kaustiskās sodas ražošanai.
— Nātrija hipohlorīts ir populārs balinātājs un ūdens dezinfekcijas līdzeklis.
— Etiķskābes sāļus (acetātus) izmanto pārtikas rūpniecībā kā konservantus (kālija un kalcija acetātu); medicīnā zāļu ražošanai, kosmētikas rūpniecībā (nātrija acetāts), daudziem citiem mērķiem.
— Kālija-alumīnija un kālija-hroma alauns ir pieprasīts medicīnā un pārtikas rūpniecībā; audumu, ādas, kažokādu krāsošanai.
— Daudzus sāļus izmanto kā fiksatorus, lai noteiktu vielu ķīmisko sastāvu, ūdens kvalitāti, skābuma līmeni u.c.
Mūsu veikals piedāvā plašu sāļu klāstu, gan organisko, gan neorganisko.
Kas ir sāļi?
Sāļi ir sarežģītas vielas, kas sastāv no metāla atomiem un skābju atlikumiem. Dažos gadījumos sāļu sastāvā var būt ūdeņradis.
Ja mēs rūpīgi izpētīsim šo definīciju, mēs pamanīsim, ka sāļi savā sastāvā ir nedaudz līdzīgi skābēm, ar vienīgo atšķirību, ka skābes sastāv no ūdeņraža atomiem, bet sāļi satur metālu jonus. No tā izriet, ka sāļi ir ūdeņraža atomu aizstāšanas produkti skābē ar metāla joniem. Tā, piemēram, ja ņemam visiem zināmo galda sāli NaCl, tad to var uzskatīt par ūdeņraža aizstāšanas produktu sālsskābē HC1 ar nātrija jonu.
Bet ir arī izņēmumi. Ņemiet, piemēram, amonija sāļus, kas satur skābes atlikumus ar NH4+ daļiņu, nevis ar metāla atomiem.
Sāļu veidi
Tagad sīkāk aplūkosim sāļu klasifikāciju.
Klasifikācija:
Skābes sāļi ir tie, kuros ūdeņraža atomi skābē ir daļēji aizstāti ar metāla atomiem. Tos var iegūt, neitralizējot bāzi ar skābes pārpalikumu.
Vidējie sāļi vai, kā tos sauc arī par parastajiem sāļiem, ietver tos sāļus, kuros visi ūdeņraža atomi skābes molekulās ir aizstāti ar metāla atomiem, piemēram, piemēram, Na2CO3, KNO3 utt.
Bāzes sāļi ietver tos, kuros bāzu hidroksilgrupas ir nepilnīgi vai daļēji aizstātas ar skābiem atlikumiem, piemēram, Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl u.c.
Dubultie sāļi satur divus dažādus katjonus, kurus iegūst, kristalizējot no jaukta sāļu šķīduma ar dažādiem katjoniem, bet tiem pašiem anjoniem.
Bet jauktos sāļos ietilpst tie, kas satur divus dažādus anjonus. Ir arī sarežģīti sāļi, kas satur kompleksu katjonu vai kompleksu anjonu.
Sāļu fizikālās īpašības
Mēs jau zinām, ka sāļi ir cietas vielas, taču jums jāzina, ka tiem ir atšķirīga šķīdība ūdenī.
Ja mēs ņemam vērā sāļus no šķīdības ūdenī viedokļa, tos var iedalīt tādās grupās kā:
Šķīstošs (P),
- nešķīstošs (N)
- slikti šķīstošs (M).
Sāļu nomenklatūra
Lai noteiktu sāļu šķīdības pakāpi, varat atsaukties uz tabulu par skābju, bāzu un sāļu šķīdību ūdenī.
Parasti visi sāļu nosaukumi sastāv no anjona nosaukumiem, kas ir nominatīvā, un katjona nosaukumiem, kas ir ģenitīvā.
Piemēram: Na2SO4 - nātrija sulfāts (I.p.).
Turklāt metāliem iekavās ir norādīts mainīgs oksidācijas stāvoklis.
Ņemsim, piemēram:
FeSO4 - dzelzs (II) sulfāts.
Jums arī jāzina, ka katras skābes sāļu nosaukumam ir starptautiska nomenklatūra atkarībā no elementa latīņu nosaukuma. Piemēram, sērskābes sāļus sauc par sulfātiem. Piemēram, CaSO4 sauc par kalcija sulfātu. Bet hlorīdus sauc par sālsskābes sāļiem. Piemēram, NaCl, kas mums visiem ir pazīstams, tiek saukts par nātrija hlorīdu.
Ja tie ir divbāzisku skābju sāļi, to nosaukumam pievieno daļiņu “bi” vai “hidro”.
Piemēram: Mg(HCl3)2 – izklausīsies pēc magnija bikarbonāta vai bikarbonāta.
Ja trīsbāziskā skābē viens no ūdeņraža atomiem tiek aizstāts ar metālu, tad jāpievieno arī prefikss “dihidro” un mēs iegūstam:
NaH2PO4 – nātrija dihidrogēnfosfāts.
Sāļu ķīmiskās īpašības
Tagad pāriesim pie sāļu ķīmisko īpašību apsvēršanas. Fakts ir tāds, ka tos nosaka to katjonu un anjonu īpašības, kas ir to daļa.
Sāls nozīme cilvēka organismā
Sabiedrībā jau sen ir notikušas diskusijas par sāls kaitīgumu un ieguvumiem, ko tā atstāj uz cilvēka ķermeni. Bet neatkarīgi no tā, kādu viedokli oponenti pieturas, jums jāzina, ka galda sāls ir dabiska minerālviela, kas ir vitāli svarīga mūsu ķermenim.
Jums arī jāzina, ka ar hronisku nātrija hlorīda trūkumu organismā var rasties nāve. Galu galā, ja mēs atceramies savas bioloģijas stundas, mēs zinām, ka cilvēka ķermenis ir septiņdesmit procenti ūdens. Un, pateicoties sāls, mūsu organismā notiek ūdens bilances regulēšanas un uzturēšanas procesi. Tāpēc nekādā gadījumā nav iespējams izslēgt sāls lietošanu. Protams, arī pārmērīga sāls lietošana ne pie kā laba nenovedīs. Un šeit rodas secinājums, ka visam jābūt ar mēru, jo tā trūkums, kā arī tā pārpalikums var izraisīt nelīdzsvarotību mūsu uzturā.
Sāļu pielietošana
Sāļi ir atraduši savu pielietojumu gan rūpnieciskos nolūkos, gan pie mums Ikdiena. Tagad apskatīsim tuvāk un uzzināsim, kur un kādi sāļi tiek izmantoti visbiežāk.
Sālsskābes sāļi
Visbiežāk izmantotie šāda veida sāļi ir nātrija hlorīds un kālija hlorīds. Ēdamā galda sāls tiek iegūta no jūras un ezera ūdens, kā arī no sāls raktuvēm. Un, ja mēs ēdam nātrija hlorīdu, tad rūpniecībā to izmanto hlora un sodas ražošanai. Bet kālija hlorīds ir neaizstājams lauksaimniecībā. To izmanto kā kālija mēslojumu.
Sērskābes sāļi
Kas attiecas uz sērskābes sāļiem, tos plaši izmanto medicīnā un celtniecībā. To izmanto ģipša ražošanai.
Slāpekļskābes sāļi
Slāpekļskābes sāļus vai, kā tos sauc arī par nitrātiem, lauksaimniecībā izmanto kā mēslojumu. Nozīmīgākie no šiem sāļiem ir nātrija nitrāts, kālija nitrāts, kalcija nitrāts un amonija nitrāts. Tos sauc arī par salpetriem.
Ortofosfāti
Starp ortofosfātiem viens no svarīgākajiem ir kalcija ortofosfāts. Šis sāls veido tādu minerālu kā fosforītu un apatītu pamatu, kas ir nepieciešami fosfātu mēslošanas līdzekļu ražošanā.
Ogļskābes sāļi
Ogļskābes sāļus jeb kalcija karbonātu dabā var atrast krīta, kaļķakmens un marmora veidā. To izmanto kaļķu pagatavošanai. Bet kālija karbonātu izmanto kā izejvielu sastāvdaļu stikla un ziepju ražošanā.
Protams, jūs zināt daudz interesanta par sāli, taču ir arī fakti, kurus jūs diez vai būtu uzminējuši.
Jūs droši vien zināt faktu, ka Krievijā bija ierasts sagaidīt viesus ar maizi un sāli, bet jūs dusmojās, ka viņi pat maksāja nodokli par sāli.
Vai jūs zināt, ka bija laiki, kad sāls bija vērtīgāks par zeltu? Senatnē romiešu karavīriem pat maksāja sāli. Un visdārgākajiem un svarīgākajiem viesiem kā cieņas zīmi tika pasniegta sauja sāls.
Vai zinājāt, ka jēdziens “alga” cēlies no angļu vārda alga.
Izrādās, ka galda sāli var izmantot medicīniskiem nolūkiem, jo tas ir lielisks antiseptisks līdzeklis un tam piemīt brūces dziedinošas un baktericīdas īpašības. Galu galā, iespējams, katrs no jums, atrodoties jūrā, ir novērojis, ka brūces uz ādas un ādas sēnītes sāļā jūras ūdenī dzīst daudz ātrāk.
Vai zināt, kāpēc ziemā, kad ir ledus, pieņemts celiņus kaisīt ar sāli? Izrādās, ka, uzlejot sāli uz ledus, ledus pārvēršas ūdenī, jo tā kristalizācijas temperatūra samazināsies par 1-3 grādiem.
Vai jūs zināt, cik daudz sāls cilvēks patērē gada laikā? Izrādās, ka jūs un es apēdam aptuveni astoņus kilogramus sāls gadā.
Izrādās, karstajās zemēs dzīvojošajiem ir jāuzņem četras reizes vairāk sāls nekā aukstā klimatā dzīvojošajiem, jo karstuma laikā izdalās liels daudzums sviedru, un līdz ar to no organisma tiek izvadīti sāļi.
Pamati sāļu sadalīšanai atsevišķās grupās tika likti franču ķīmiķa un farmaceita darbos G. Rūels(\(1703\)–\(1770\)) . Tas bija tas, kurš \(1754\) ierosināja sadalīt tajā laikā zināmos sāļus skābajos, bāziskajos un vidējos (neitrālos). Pašlaik tiek identificētas citas šīs ārkārtīgi svarīgās savienojumu klases grupas.
Vidēji sāļi
Vidēji sāļi ir sāļi, kas satur metāla ķīmisko elementu un skābu atlikumu.
Metāla ķīmiskā elementa vietā amonija sāļi satur monovalentu amonija grupu NH 4 I.
Vidējo sāļu piemēri:
Na I Cl I - nātrija hlorīds;
Al 2 III SO 4 II 3 - alumīnija sulfāts;
NH I 4 NO 3 I - amonija nitrāts.
Skābie sāļi
Sāļus sauc par skābiem, ja tie papildus metāla ķīmiskajam elementam un skābajam atlikumam satur ūdeņraža atomus.
Pievērs uzmanību!
Sastādot skābes sāļu formulas, jāpatur prātā, ka skābes atlikuma valence ir skaitliski vienāda ar ūdeņraža atomu skaitu, kas bija daļa no skābes molekulas un tika aizstāti ar metālu.
Sastādot šāda savienojuma nosaukumu, sāls nosaukumam pievieno prefiksu “”. hidro", ja skābes atlikums satur vienu ūdeņraža atomu, un" dihidro"ja skābes atlikums satur divus ūdeņraža atomus.
Skābju sāļu piemēri:
Ca II HCO 3 I 2 - kalcija bikarbonāts;
Na 2 I HPO 4 II - nātrija hidrogēnfosfāts;
Na I H 2 PO 4 I - nātrija dihidrogēnfosfāts.
Vienkāršākais skābo sāļu piemērs ir cepamā soda, t.i., nātrija bikarbonāts \(NaHCO_3\).
Bāzes sāļi
Bāzes sāļi ir sāļi, kas papildus metāla ķīmiskajam elementam un skābajam atlikumam satur hidroksilgrupas.
Bāzes sāļus var uzskatīt par poliskābes bāzes nepilnīgas neitralizācijas produktu.
Pievērs uzmanību!
Sastādot šādu vielu formulas, jāpatur prātā, ka atlikuma valence no bāzes ir skaitliski vienāda ar to hidrokso grupu skaitu, kuras ir “pametušas” bāzes sastāvu.
Sastādot galvenās sāls nosaukumu, prefikss “ hidrokso", ja pārējā bāzes daļa satur vienu hidroksogrupu, un" dihidrokso", ja pārējā bāzes daļa satur divas hidroksogrupas.
Bāzes sāļu piemēri:
MgOH I Cl I - magnija hidroksihlorīds;
Fe OH II NO 3 2 I - dzelzs hidroksonitrāts (\(III\));
Fe OH 2 I NO 3 I - dzelzs dihidroksonitrāts (\(III\)).
Labi zināms bāzes sāļu piemērs ir aplikums Zaļā krāsa vara hidroksikarbonāts (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\), kas laika gaitā veidojas uz vara priekšmetiem un priekšmetiem, kas izgatavoti no vara sakausējumiem, ja tie saskaras ar mitru gaisu. Minerālmalahīts ir tāds pats sastāvs.
Kompleksie sāļi
Kompleksie savienojumi ir daudzveidīga vielu klase. Nopelns teorijas izveidē, kas izskaidro to sastāvu un struktūru, pieder Nobela prēmijas laureātam ķīmijā \(1913\) Šveices zinātnieks A. Verners (\(1866\)–\(1919\)). Tiesa, terminu “sarežģīti savienojumi” \(1889.) ieviesa cits izcils ķīmiķis, Nobela prēmijas laureāts \(1909\). V. Ostvalds (\(1853\)–\(1932\)).
Sarežģītu sāļu katjons vai anjons satur kompleksais elements saistīti ar tā sauktajiem ligandiem. Tiek saukts ligandu skaits, ko kompleksveidotājs piesaista koordinācijas numurs. Piemēram, divvērtīgā vara, kā arī berilija un cinka koordinācijas skaitlis ir \(4\). Alumīnija, dzelzs, trīsvērtīgā hroma koordinācijas skaitlis ir \(6\).
Kompleksa savienojuma nosaukumā ligandu skaits, kas saistīti ar kompleksveidotāju, ir apzīmēts ar grieķu cipariem: \(2\) - " di", \(3\) - " trīs", \(4\) - " tetra", \(5\) - " penta", \(6\) - " heksa" Gan elektriski neitrālas molekulas, gan joni var darboties kā ligandi.
Sarežģītā anjona nosaukums sākas ar iekšējās sfēras sastāvu.
Ja anjoni darbojas kā ligandi, beigas " -O»:
\(–Cl\) - hlor-, \(-OH\) - hidrokso-, \(–CN\) - ciāngrupa.
Ja ligandi ir elektriski neitrālas ūdens molekulas, nosaukums " aqua", un, ja amonjaks - nosaukums" ammin».
Tad kompleksveidotāju sauc, izmantojot tā latīņu nosaukumu un galotni “– plkst", pēc kura bez atstarpēm romiešu cipari iekavās norāda oksidācijas pakāpi (ja kompleksveidotājam var būt vairāki oksidācijas stāvokļi).
Pēc iekšējās sfēras sastāva norādīšanas norādiet ārējās sfēras katjona nosaukumu - to, kas vielas ķīmiskajā formulā atrodas ārpus kvadrātiekavām.
Piemērs:
K 2 Zn OH 4 - kālija tetrahidroksozinkāts,
K 3 Al OH 6 - kālija heksahidroksoalumināts,
K 4 Fe CN 6 - kālija heksacianoferāts (\(II\)).
Skolu mācību grāmatās sarežģītāka sastāva sarežģītu sāļu formulas parasti ir vienkāršotas. Piemēram, kālija tetrahidroksodiakvaalumināta K Al H 2 O 2 OH 4 formulu parasti raksta kā tetrahidroksoalumināta formulu.
Ja kompleksveidotājs ir daļa no katjona, tad iekšējās sfēras nosaukumu veido tāpat kā kompleksa anjona gadījumā, bet izmanto kompleksveidotāja krievu nosaukumu un norāda tā oksidācijas pakāpi. iekavās.
Piemērs:
Ag NH 3 2 Cl - diamīna sudraba hlorīds,
Cu H 2 O 4 SO 4 - tetraakvavara sulfāts (\(II\)).
Sāļu kristālhidrāti
Hidrāti ir produkti, kas rodas, pievienojot ūdeni vielas daļiņām (termins ir atvasināts no grieķu valodas Hydor- “ūdens”).
Daudzi sāļi izgulsnējas no šķīdumiem formā kristāliskie hidrāti- kristāli, kas satur ūdens molekulas. Kristālajos hidrātos ūdens molekulas ir cieši saistītas ar katjoniem vai anjoniem, kas veido kristāla režģi. Daudzi šāda veida sāļi būtībā ir sarežģīti savienojumi. Lai gan daudzi kristāla hidrāti ir zināmi kopš neatminamiem laikiem, sistemātisku to sastāva izpēti sāka holandiešu ķīmiķis. B. Rouzboms (\(1857\)–\(1907\)).
Kristālisko hidrātu ķīmiskajās formulās ir ierasts norādīt sāls vielas daudzuma un ūdens vielas daudzuma attiecību.
Pievērs uzmanību!
Punkts, kas sadala kristāliskā hidrāta ķīmisko formulu divās daļās, atšķirībā no matemātiskām izteiksmēm, nenorāda uz reizināšanas darbību un tiek lasīts kā priekšvārds “ar”.
.Lai atbildētu uz jautājumu, kas ir sāls, parasti nav ilgi jādomā. Šis ķīmiskais savienojums ir sastopams diezgan bieži ikdienas dzīvē. Par parasto galda sāli nav jārunā. Detalizēta sāļu un to savienojumu iekšējā struktūra tiek pētīta neorganiskajā ķīmijā.
Sāls definīcija
Skaidru atbildi uz jautājumu, kas ir sāls, var atrast M. V. Lomonosova darbos. Šo nosaukumu viņš piešķīra trausliem ķermeņiem, kas spēj izšķīst ūdenī un neaizdegas, pakļaujoties augstām temperatūrām vai atklātai ugunij. Vēlāk definīcija tika iegūta nevis no to fizikālajām, bet gan no šo vielu ķīmiskajām īpašībām.
Skolas mācību grāmatas par neorganisko ķīmiju sniedz diezgan skaidru priekšstatu par to, kas ir sāls. Šis ir ķīmiskās reakcijas aizvietošanas produktu nosaukums, kurā savienojumā esošās skābes ūdeņraža atomi tiek aizstāti ar metālu. Tipisku sāļu savienojumu piemēri: NaCL, MgSO 4 . Ir viegli saprast, ka jebkuru no šiem ierakstiem var sadalīt divās daļās: formulas kreisajā komponentā vienmēr būs metāls, bet labajā - skābes atlikums. Standarta sāls formula ir šāda:
Me n m Skābes atlikums m n .
Sāls fizikālās īpašības
Ķīmija kā eksaktā zinātne vielas nosaukumā ieliek visu iespējamo informāciju par tās sastāvu un iespējām. Tādējādi visi sāļu nosaukumi mūsdienu interpretācijā sastāv no diviem vārdiem: vienā daļā ir metāla komponenta nosaukums nominatīvā gadījumā, otrajā ir skābes atlikuma apraksts.
Šiem savienojumiem nav molekulārās struktūras, tāpēc normālos apstākļos tie ir kristāliskas cietas vielas. Daudziem sāļiem ir kristāla režģis. Šo vielu kristāli ir ugunsizturīgi, tāpēc to izkausēšanai ir nepieciešama ļoti augsta temperatūra. Piemēram, bārija sulfīds kūst aptuveni 2200 o C temperatūrā.
Pamatojoties uz šķīdību, sāļus iedala šķīstošajos, nedaudz šķīstošajos un nešķīstošajos. Pirmo piemēri ir nātrija hlorīds un kālija nitrāts. Viegli šķīstošie ietver magnija sulfītu un svina hlorīdu. Nešķīstošs ir kalcija karbonāts. Informācija par konkrētas vielas šķīdību ir atrodama atsauces literatūrā.
Attiecīgās ķīmiskās reakcijas produkts parasti ir bez smaržas un ar mainīgu garšu. Pieņēmums, ka visi sāļi ir sāļi, ir nepareizs. Tikai vienam šīs klases elementam ir tīri sāļa garša - mūsu senais draugs galda sāls. Ir saldie berilija sāļi, rūgtie magnija sāļi un bezgaršīgi sāļi, piemēram, kalcija karbonāts (parastais krīts).
Lielākā daļa šo vielu ir bezkrāsainas, bet starp tām ir arī tādas, kurām ir raksturīgas krāsas. Piemēram, dzelzs (II) sulfātam ir raksturīga zaļa krāsa, kālija permanganāts ir purpursarkans, bet kālija hromāta kristāli ir spilgti dzelteni.
Sāls klasifikācija
Ķīmija iedala visu veidu neorganiskos sāļus vairākās pamatīpašībās. Sāļus, kas iegūti, pilnībā aizvietojot ūdeņradi skābē, sauc par normāliem vai vidējiem. Piemēram, kalcija sulfāts.
Sāli, kas iegūta nepilnīgas aizvietošanas reakcijas rezultātā, sauc par skābu vai bāzisku. Šādas veidošanās piemērs ir kālija hidrogēnsulfāta reakcija:
Bāzes sāli iegūst reakcijā, kurā hidroksogrupa nav pilnībā aizstāta ar skābu atlikumu. Šāda veida vielas var veidot tie metāli, kuru valence ir divi vai vairāk. Tipisku šīs grupas sāls formulu var iegūt no šādas reakcijas:
Parastie, vidējie un skābie ķīmiskie savienojumi veido sāļu klases un ir šo savienojumu standarta klasifikācija.
Dubultā un jauktā sāls
Jauktas skābes piemērs ir sālsskābes un hipohlorskābes kalcija sāls: CaOCl 2.
Nomenklatūra
Sāļiem, ko veido metāli ar mainīgu valenci, ir papildu apzīmējums: aiz formulas valenci raksta ar romiešu cipariem iekavās. Tādējādi ir dzelzs sulfāts FeSO 4 (II) un Fe 2 (SO4) 3 (III). Sāls nosaukumā satur priedēkli hidro- ja tajā ir neaizvietoti ūdeņraža atomi. Piemēram, kālija hidrogēnfosfātam ir formula K 2 HPO 4 .
Sāļu īpašības elektrolītos
Elektrolītiskās disociācijas teorija sniedz savu ķīmisko īpašību interpretāciju. Ņemot vērā šo teoriju, sāli var definēt kā vāju elektrolītu, kas, izšķīdinot, ūdenī sadalās (sadalās). Tādējādi sāls šķīdumu var attēlot kā pozitīvu negatīvu jonu kompleksu, un pirmie nav ūdeņraža atomi H +, bet otrie nav hidroksilgrupas OH - atomi. Nav jonu, kas atrodas visu veidu sāls šķīdumos, tāpēc tiem nav kopīgu īpašību. Jo zemāki ir sāls šķīdumu veidojošo jonu lādiņi, jo labāk tie disociējas, jo labāka ir šāda šķidruma maisījuma elektrovadītspēja.
Skābju sāļu šķīdumi
Skābie sāļi šķīdumā sadalās sarežģītos negatīvos jonos, kas ir skābes atlikums, un vienkāršos anjonos, kas ir pozitīvi lādētas metāla daļiņas.
Piemēram, nātrija bikarbonāta šķīdināšanas reakcija noved pie sāls sadalīšanās nātrija jonos un pārējā HCO 3 -.
Pilna formula izskatās šādi: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-.
Bāzes sāļu šķīdumi
Bāzisko sāļu disociācija izraisa skābju anjonu un kompleksu katjonu veidošanos, kas sastāv no metāliem un hidroksilgrupām. Šie sarežģītie katjoni, savukārt, arī spēj sadalīties disociācijas laikā. Tāpēc jebkurā galvenās grupas sāls šķīdumā ir OH - joni. Piemēram, hidroksomagnija hlorīda disociācija notiek šādi:
Sāļu izplatīšanās
Kas ir sāls? Šis elements ir viens no visizplatītākajiem ķīmiskajiem savienojumiem. Ikviens zina galda sāli, krītu (kalcija karbonātu) un tā tālāk. No karbonātu skābju sāļiem visizplatītākais ir kalcija karbonāts. Tā ir marmora, kaļķakmens un dolomīta sastāvdaļa. Kalcija karbonāts ir arī pērļu un koraļļu veidošanās pamatā. Šis ķīmiskais savienojums ir neatņemama sastāvdaļa cieta apvalka veidošanai kukaiņiem un skeletiem hordatos.
Galda sāls mums ir zināms kopš bērnības. Ārsti brīdina par tā pārmērīgu lietošanu, bet mērenībā tas ir nepieciešams dzīvībai svarīgiem procesiem organismā. Un tas ir nepieciešams, lai uzturētu pareizu asins sastāvu un kuņģa sulas veidošanos. Sāls šķīdumi, kas ir neatņemama injekciju un pilinātāju sastāvdaļa, ir nekas cits kā galda sāls šķīdums.
Bāzes var mijiedarboties:
- ar nemetāliem -
6KOH + 3S → K2SO3 + 2K 2S + 3H2O;
- ar skābiem oksīdiem -
2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;
- ar sāļiem (nokrišņi, gāzes izdalīšanās) -
2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.
Ir arī citi veidi, kā to iegūt:
- divu sāļu mijiedarbība -
CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;
- metālu un nemetālu reakcija -
- skābo un bāzisko oksīdu kombinācija -
SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4;
- sāļu mijiedarbība ar metāliem -
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.
Ķīmiskās īpašības
Šķīstošie sāļi ir elektrolīti un ir pakļauti disociācijas reakcijām. Mijiedarbojoties ar ūdeni, tie sadalās, t.i. sadalās pozitīvi un negatīvi lādētos jonos - attiecīgi katjonos un anjonos. Katjoni ir metālu joni, anjoni ir skābes atlikumi. Jonu vienādojumu piemēri:
- NaCl → Na + + Cl − ;
- Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
- CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .
Papildus metālu katjoniem sāļi var saturēt amonija (NH4+) un fosfonija (PH4+) katjonus.
Citas reakcijas ir aprakstītas sāļu ķīmisko īpašību tabulā.
Rīsi. 3. Nogulšņu izolēšana mijiedarbībā ar bāzēm.
Daži sāļi, atkarībā no veida, karsējot sadalās par metāla oksīdu un skābes atlikumu vai vienkāršās vielās. Piemēram, CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2.
Ko mēs esam iemācījušies?
No 8. klases ķīmijas stundas uzzinājām par sāļu īpatnībām un veidiem. Sarežģīti neorganiskie savienojumi sastāv no metāliem un skābiem atlikumiem. Var ietvert ūdeņradi (skābes sāļus), divus metālus vai divus skābes atlikumus. Tās ir cietas kristāliskas vielas, kas veidojas skābju vai sārmu reakciju rezultātā ar metāliem. Reaģē ar bāzēm, skābēm, metāliem un citiem sāļiem.
