วิธีแยกแยะเกลือในวิชาเคมี เกลือคืออะไร? สูตรคุณสมบัติของเกลือ (เคมี)

เกลือเป็นสารเคมีอินทรีย์และอนินทรีย์ที่มีองค์ประกอบซับซ้อน ในทฤษฎีเคมีไม่มีคำจำกัดความที่เข้มงวดและขั้นสุดท้ายของเกลือ พวกเขาสามารถอธิบายได้ว่าเป็นสารประกอบ:
- ประกอบด้วยแอนไอออนและแคตไอออน
- ได้มาจากปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบส
- ประกอบด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดและไอออนของโลหะ

สารตกค้างที่เป็นกรดไม่สามารถเชื่อมโยงกับอะตอมของโลหะได้ แต่กับแอมโมเนียมไอออน (NH 4) +, ฟอสโฟเนียม (PH 4) +, ไฮโดรเนียม (H 3 O) + และอื่น ๆ อีกมากมาย

ประเภทของเกลือ

- กรด ปานกลาง เบส ถ้าไฮโดรเจนโปรตอนทั้งหมดในกรดถูกแทนที่ด้วยไอออนของโลหะ เกลือดังกล่าวจะเรียกว่าเกลือปานกลาง เช่น NaCl หากแทนที่ไฮโดรเจนเพียงบางส่วน เกลือดังกล่าวก็จะมีสภาพเป็นกรด เป็นต้น KHSO 4 และ NaH 2 PO 4 หากหมู่ไฮดรอกซิล (OH) ของเบสไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างสมบูรณ์ เกลือก็ถือเป็นเบส เป็นต้น CuCl(OH), อัล(OH)SO4

- ง่าย สอง ผสม เกลือเชิงเดี่ยวประกอบด้วยโลหะ 1 ชนิดและกรด 1 ชนิด เช่น K 2 SO 4 เกลือคู่ประกอบด้วยโลหะ 2 ชนิด เช่น KAl(SO 4) 2 เกลือผสมมีสารตกค้างที่เป็นกรด 2 ชนิด เช่น AgClBr.

— อินทรีย์และอนินทรีย์
— เกลือเชิงซ้อนที่มีไอออนเชิงซ้อน: K 2 , Cl 2 และอื่น ๆ
— คริสตัลไฮเดรตและคริสตัลโซลเวต
— ผลึกให้ความชุ่มชื้นด้วยโมเลกุลของน้ำที่ตกผลึก CaSO 4 *2H 2 โอ
— คริสตัลโซลเวตด้วยโมเลกุลตัวทำละลาย ตัวอย่างเช่น LiCl ในแอมโมเนียเหลว NH 3 ให้โซลเวต LiCl*5NH 3
- มีออกซิเจนและปราศจากออกซิเจน
— ภายใน หรือเรียกอีกอย่างว่าไอออนไบโพลาร์

คุณสมบัติ

เกลือส่วนใหญ่เป็นของแข็งที่มีจุดหลอมเหลวสูงและไม่นำไฟฟ้า ความสามารถในการละลายน้ำเป็นคุณลักษณะที่สำคัญ โดยรีเอเจนต์จะแบ่งออกเป็นส่วนที่ละลายน้ำได้ ละลายได้เล็กน้อย และไม่ละลายน้ำ เกลือหลายชนิดละลายในตัวทำละลายอินทรีย์

เกลือทำปฏิกิริยา:
- มีมากขึ้น โลหะที่ใช้งานอยู่;
- กับกรด เบส และเกลืออื่นๆ หากปฏิกิริยาดังกล่าวก่อให้เกิดสารที่ไม่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเพิ่มเติม เช่น แก๊ส ตะกอนที่ไม่ละลายน้ำ น้ำ พวกมันสลายตัวเมื่อถูกความร้อนและไฮโดรไลซ์ในน้ำ

ในธรรมชาติ เกลือมีการกระจายอย่างกว้างขวางในรูปของแร่ธาตุ น้ำเกลือ และแหล่งสะสมของเกลือ นอกจากนี้ยังสกัดจากน้ำทะเลและแร่จากภูเขาอีกด้วย

เกลือมีความจำเป็นต่อร่างกายมนุษย์ จำเป็นต้องใช้เกลือเหล็กเพื่อเติมฮีโมโกลบิน, แคลเซียม - มีส่วนร่วมในการก่อตัวของโครงกระดูก, แมกนีเซียม - ควบคุมการทำงานของระบบทางเดินอาหาร

การใช้เกลือ

เกลือถูกนำมาใช้อย่างแข็งขันในการผลิต ชีวิตประจำวัน เกษตรกรรม ยา อุตสาหกรรมอาหาร การสังเคราะห์และการวิเคราะห์ทางเคมี และในทางปฏิบัติในห้องปฏิบัติการ นี่เป็นเพียงบางส่วนในการสมัคร:

— โซเดียม โพแทสเซียม แคลเซียม และแอมโมเนียมไนเตรต (ไนเตรต); แคลเซียมฟอสเฟต, โพแทสเซียมคลอไรด์เป็นวัตถุดิบในการผลิตปุ๋ย
— โซเดียมคลอไรด์เป็นสิ่งจำเป็นสำหรับการผลิตเกลือแกง; ใช้ในอุตสาหกรรมเคมีเพื่อการผลิตคลอรีน, โซดาและโซดาไฟ.
— โซเดียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารฟอกขาวและน้ำฆ่าเชื้อยอดนิยม
— เกลือของกรดอะซิติก (อะซิเตต) ถูกใช้ในอุตสาหกรรมอาหารเป็นสารกันบูด (โพแทสเซียมและแคลเซียมอะซิเตต) ในยาเพื่อการผลิตยา ในอุตสาหกรรมเครื่องสำอาง (โซเดียมอะซิเตท) เพื่อวัตถุประสงค์อื่น ๆ อีกมากมาย
— สารส้มโพแทสเซียม-อลูมิเนียมและโพแทสเซียม-โครเมียมเป็นที่ต้องการในอุตสาหกรรมการแพทย์และอุตสาหกรรมอาหาร สำหรับย้อมผ้า หนังสัตว์ ขนสัตว์
— เกลือหลายชนิดถูกใช้เป็นสารตรึงเพื่อกำหนดองค์ประกอบทางเคมีของสาร คุณภาพน้ำ ระดับความเป็นกรด ฯลฯ

ร้านค้าของเรามีเกลือหลากหลายประเภท ทั้งแบบออร์แกนิกและอนินทรีย์

เกลือคืออะไร?

เกลือเป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยอะตอมของโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรด ในบางกรณีเกลืออาจมีไฮโดรเจนอยู่ในองค์ประกอบ

หากเราตรวจสอบคำจำกัดความนี้อย่างละเอียด เราจะสังเกตเห็นว่าในองค์ประกอบของเกลือนั้น เกลือจะค่อนข้างคล้ายกับกรด โดยมีข้อแตกต่างเพียงอย่างเดียวคือกรดประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจน และเกลือมีไอออนของโลหะ จากนี้ไปเกลือเป็นผลจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในกรดด้วยไอออนของโลหะ ตัวอย่างเช่นถ้าเราใช้เกลือ NaCl ที่ทุกคนรู้จักก็ถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนในกรดไฮโดรคลอริก HC1 ด้วยโซเดียมไอออน

แต่ก็มีข้อยกเว้นเช่นกัน ตัวอย่างเช่น เกลือแอมโมเนียมซึ่งมีสารตกค้างที่เป็นกรดซึ่งมีอนุภาค NH4+ ไม่ใช่อะตอมของโลหะ

ประเภทของเกลือ

ตอนนี้เรามาดูการจำแนกประเภทของเกลือให้ละเอียดยิ่งขึ้น

การจัดหมวดหมู่:

เกลือของกรดคือเกลือที่อะตอมของไฮโดรเจนในกรดถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะบางส่วน สามารถรับได้โดยการทำให้เบสเป็นกลางด้วยกรดส่วนเกิน
เกลือปานกลางหรือที่เรียกกันว่าเกลือปกติ รวมถึงเกลือเหล่านั้นซึ่งอะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดในโมเลกุลของกรดจะถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะ เช่น Na2CO3, KNO3 เป็นต้น
เกลือพื้นฐานรวมถึงเกลือที่หมู่ไฮดรอกซิลของเบสถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างไม่สมบูรณ์หรือบางส่วน เช่น Al(OH)SO4, Zn(OH)Cl เป็นต้น
เกลือคู่ประกอบด้วยแคตไอออนสองตัวที่แตกต่างกัน ซึ่งได้มาจากการตกผลึกจากสารละลายเกลือผสมที่มีแคตไอออนต่างกัน แต่มีแอนไอออนชนิดเดียวกัน
แต่เกลือผสมนั้นรวมถึงเกลือที่มีไอออนต่างกันสองตัวด้วย นอกจากนี้ยังมีเกลือเชิงซ้อนซึ่งประกอบด้วยไอออนบวกเชิงซ้อนหรือไอออนเชิงซ้อน

คุณสมบัติทางกายภาพของเกลือ

เรารู้อยู่แล้วว่าเกลือเป็นของแข็ง แต่คุณควรรู้ว่าเกลือมีความสามารถในการละลายน้ำต่างกัน

หากเราพิจารณาเกลือจากมุมมองของความสามารถในการละลายน้ำ เกลือเหล่านั้นสามารถแบ่งออกเป็นกลุ่มต่างๆ ได้ เช่น:

ละลายน้ำได้ (P)
- ไม่ละลายน้ำ (N)
- ละลายได้น้อย (M)

ศัพท์เฉพาะของเกลือ

หากต้องการกำหนดระดับความสามารถในการละลายของเกลือ คุณสามารถดูตารางความสามารถในการละลายของกรด เบส และเกลือในน้ำได้

ตามกฎแล้วชื่อเกลือทั้งหมดประกอบด้วยชื่อของไอออนซึ่งแสดงในกรณีนามและไอออนบวกซึ่งอยู่ในกรณีสัมพันธการก

ตัวอย่างเช่น: Na2SO4 - โซเดียมซัลเฟต (I.p. )

นอกจากนี้ สำหรับโลหะ สถานะออกซิเดชันแบบแปรผันจะแสดงอยู่ในวงเล็บ

ยกตัวอย่าง:

FeSO4 - เหล็ก (II) ซัลเฟต

คุณควรทราบด้วยว่ามีการตั้งชื่อสากลสำหรับชื่อของเกลือของกรดแต่ละชนิด ขึ้นอยู่กับชื่อภาษาละตินขององค์ประกอบ ตัวอย่างเช่น เกลือของกรดซัลฟิวริกเรียกว่าซัลเฟต ตัวอย่างเช่น CaSO4 เรียกว่าแคลเซียมซัลเฟต แต่คลอไรด์เรียกว่าเกลือของกรดไฮโดรคลอริก ตัวอย่างเช่น NaCl ซึ่งเราทุกคนคุ้นเคยเรียกว่าโซเดียมคลอไรด์

หากเป็นเกลือของกรด dibasic อนุภาค "bi" หรือ "hydro" จะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อ

ตัวอย่างเช่น: Mg(HCl3)2 – จะมีเสียงเหมือนแมกนีเซียมไบคาร์บอเนตหรือไบคาร์บอเนต

หากอะตอมไฮโดรเจนอะตอมหนึ่งในกรดไทรบาซิกถูกแทนที่ด้วยโลหะ ก็ควรเพิ่มคำนำหน้า "ไดไฮโดร" ด้วย และเราจะได้:

NaH2PO4 – โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต

คุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

ตอนนี้เรามาดูคุณสมบัติทางเคมีของเกลือกันดีกว่า ความจริงก็คือพวกมันถูกกำหนดโดยคุณสมบัติของแคตไอออนและแอนไอออนที่เป็นส่วนหนึ่งของพวกมัน

ความสำคัญของเกลือต่อร่างกายมนุษย์

มีการถกเถียงกันมานานแล้วในสังคมเกี่ยวกับอันตรายและประโยชน์ของเกลือที่มีต่อร่างกายมนุษย์ แต่ไม่ว่าฝ่ายตรงข้ามจะยึดถือมุมมองใดคุณควรรู้ว่าเกลือแกงเป็นแร่ธาตุธรรมชาติที่มีความสำคัญต่อร่างกายของเรา

คุณควรรู้ด้วยว่าหากร่างกายขาดโซเดียมคลอไรด์เรื้อรังอาจทำให้เสียชีวิตได้ ท้ายที่สุดแล้ว ถ้าเราจำบทเรียนชีววิทยาได้ เราก็รู้ว่าร่างกายมนุษย์ประกอบด้วยน้ำเจ็ดสิบเปอร์เซ็นต์ และต้องขอบคุณเกลือ กระบวนการควบคุมและรักษาสมดุลของน้ำในร่างกายของเราจึงเกิดขึ้น ดังนั้นจึงเป็นไปไม่ได้ที่จะยกเว้นการใช้เกลือไม่ว่าในกรณีใด ๆ แน่นอนว่าการบริโภคเกลือมากเกินไปจะไม่นำไปสู่สิ่งที่ดีเช่นกัน และนี่คือข้อสรุปว่าทุกสิ่งควรอยู่ในปริมาณที่พอเหมาะเนื่องจากการขาดแคลนรวมถึงส่วนเกินสามารถนำไปสู่ความไม่สมดุลในอาหารของเราได้

การใช้เกลือ

เกลือพบการใช้งานทั้งในด้านอุตสาหกรรมและในอุตสาหกรรมของเรา ชีวิตประจำวัน- ทีนี้เรามาดูกันดีกว่าว่าเกลือชนิดไหนที่ใช้บ่อยที่สุด

เกลือของกรดไฮโดรคลอริก

เกลือประเภทนี้ที่ใช้บ่อยที่สุดคือโซเดียมคลอไรด์และโพแทสเซียมคลอไรด์ เกลือแกงที่เรารับประทานนั้นได้มาจากน้ำทะเลและทะเลสาบ รวมถึงจากเหมืองเกลือด้วย และถ้าเรากินโซเดียมคลอไรด์ในอุตสาหกรรมก็จะใช้ในการผลิตคลอรีนและโซดา แต่โพแทสเซียมคลอไรด์เป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้ในการเกษตร มันถูกใช้เป็นปุ๋ยโพแทสเซียม

เกลือของกรดซัลฟูริก

สำหรับเกลือของกรดซัลฟิวริกนั้นมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในด้านการแพทย์และการก่อสร้าง ใช้ทำยิปซั่ม

เกลือของกรดไนตริก

เกลือของกรดไนตริกหรือที่เรียกกันว่าไนเตรตนั้นถูกใช้ในการเกษตรเป็นปุ๋ย เกลือที่สำคัญที่สุด ได้แก่ โซเดียมไนเตรต โพแทสเซียมไนเตรต แคลเซียมไนเตรต และแอมโมเนียมไนเตรต พวกเขาเรียกอีกอย่างว่าดินประสิว

ออร์โธฟอสเฟต

ในบรรดาออร์โธฟอสเฟตสิ่งที่สำคัญที่สุดอย่างหนึ่งคือแคลเซียมออร์โธฟอสเฟต เกลือนี้เป็นพื้นฐานของแร่ธาตุ เช่น ฟอสฟอไรต์และอะพาไทต์ ซึ่งจำเป็นในการผลิตปุ๋ยฟอสเฟต

เกลือของกรดคาร์บอนิก

เกลือของกรดคาร์บอนิกหรือแคลเซียมคาร์บอเนตสามารถพบได้ในธรรมชาติในรูปของชอล์ก หินปูน และหินอ่อน มันใช้ทำมะนาว แต่โพแทสเซียมคาร์บอเนตถูกใช้เป็นส่วนประกอบของวัตถุดิบในการผลิตแก้วและสบู่

แน่นอนว่าคุณรู้สิ่งที่น่าสนใจมากมายเกี่ยวกับเกลือ แต่ก็มีข้อเท็จจริงที่คุณแทบจะคาดเดาไม่ได้เช่นกัน

คุณคงทราบความจริงที่ว่าในรัสเซียเป็นเรื่องปกติที่จะทักทายแขกด้วยขนมปังและเกลือ แต่คุณโกรธที่พวกเขาต้องเสียภาษีสำหรับเกลือด้วยซ้ำ

คุณรู้ไหมว่ามีหลายครั้งที่เกลือมีค่ามากกว่าทองคำ? ในสมัยโบราณ ทหารโรมันยังได้รับเกลือด้วยซ้ำ และแขกที่รักและสำคัญที่สุดก็จะได้รับเกลือหนึ่งกำมือเพื่อแสดงความเคารพ

คุณรู้ไหมว่าแนวคิดของ “เงินเดือน” มาจากคำภาษาอังกฤษว่าเงินเดือน

ปรากฎว่าเกลือแกงสามารถใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์ได้เนื่องจากเป็นสารฆ่าเชื้อที่ดีเยี่ยมและมีคุณสมบัติในการสมานแผลและฆ่าเชื้อแบคทีเรีย ท้ายที่สุดแล้ว คุณแต่ละคนอาจสังเกตเห็นขณะอยู่ในทะเลว่าบาดแผลบนผิวหนังและหนังด้านในทะเลเค็มจะหายเร็วขึ้นมาก

คุณรู้ไหมว่าทำไมจึงเป็นเรื่องปกติที่จะโรยเส้นทางด้วยเกลือในฤดูหนาวเมื่อมีน้ำแข็ง? ปรากฎว่าหากเทเกลือลงบนน้ำแข็ง น้ำแข็งจะกลายเป็นน้ำ เนื่องจากอุณหภูมิในการตกผลึกจะลดลง 1-3 องศา

คุณรู้หรือไม่ว่าคนเราบริโภคเกลือมากแค่ไหนในระหว่างปี? ปรากฎว่าคุณและฉันกินเกลือประมาณแปดกิโลกรัมต่อปี

ปรากฎว่าผู้คนที่อาศัยอยู่ในประเทศร้อนจำเป็นต้องบริโภคเกลือมากกว่าผู้ที่อาศัยอยู่ในสภาพอากาศหนาวเย็นถึงสี่เท่า เนื่องจากในช่วงที่มีความร้อน เหงื่อจำนวนมากจะถูกปล่อยออกมา และเกลือจะถูกกำจัดออกจากร่างกายด้วย

รากฐานสำหรับการแบ่งเกลือออกเป็นกลุ่มๆ ถูกวางไว้ในผลงานของนักเคมีและเภสัชกรชาวฝรั่งเศส ก.รูล(\(1703\)–\(1770\)) - เขาคือผู้ที่ \(1754\) เสนอให้แบ่งเกลือที่รู้จักในเวลานั้นออกเป็นเกลือที่เป็นกรด เบส และปานกลาง (เป็นกลาง) ปัจจุบันมีการระบุกลุ่มอื่นๆ ของสารประกอบประเภทที่สำคัญอย่างยิ่งนี้

เกลือปานกลาง

เกลือปานกลางคือเกลือที่มีองค์ประกอบทางเคมีที่เป็นโลหะและมีสารตกค้างที่เป็นกรด

แทนที่จะเป็นองค์ประกอบทางเคมีของโลหะ เกลือแอมโมเนียมมีกลุ่มแอมโมเนียมโมโนวาเลนต์ NH 4 I

ตัวอย่างของเกลือปานกลาง:

Na I Cl I - โซเดียมคลอไรด์;
Al 2 III SO 4 II 3 - อะลูมิเนียมซัลเฟต
NH I 4 NO 3 I - แอมโมเนียมไนเตรต

เกลือของกรด

เกลือจะถูกเรียกว่าเป็นกรดหากมีองค์ประกอบทางเคมีของโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรดคืออะตอมของไฮโดรเจน

ใส่ใจ!

เมื่อเขียนสูตรเกลือของกรด ควรระลึกไว้เสมอว่าความจุของกรดที่ตกค้างนั้นมีค่าเท่ากับจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่เป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลของกรดและแทนที่ด้วยโลหะ

เมื่อรวบรวมชื่อของสารประกอบดังกล่าว คำนำหน้า “” จะถูกเพิ่มเข้าไปในชื่อของเกลือ พลังน้ำ" ถ้ากากกรดมีอะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอม และ " ไดไฮโดร“ถ้ากากกรดมีไฮโดรเจนสองอะตอม

ตัวอย่างของเกลือที่เป็นกรด:

Ca II HCO 3 I 2 - แคลเซียมไบคาร์บอเนต;
Na 2 I HPO 4 II - โซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต;
Na I H 2 PO 4 I - โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต

ตัวอย่างที่ง่ายที่สุดของเกลือที่เป็นกรดคือเบกกิ้งโซดา เช่น โซเดียมไบคาร์บอเนต \(NaHCO_3\)

เกลือพื้นฐาน

เกลือพื้นฐานคือเกลือที่มีหมู่ไฮดรอกซิล นอกเหนือจากองค์ประกอบทางเคมีของโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรด

เกลือพื้นฐานถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์จากการวางตัวเป็นกลางของฐานโพลีเอซิดที่ไม่สมบูรณ์

ใส่ใจ!

เมื่อเขียนสูตรของสารดังกล่าวควรระลึกไว้เสมอว่าความจุของสารตกค้างจากฐานนั้นเท่ากับตัวเลขจำนวนกลุ่มไฮดรอกโซที่มีองค์ประกอบของฐาน "เหลือ"

เมื่อรวบรวมชื่อเกลือหลักแล้วให้เติมคำนำหน้าว่า “ ไฮดรอกโซ" ถ้าส่วนที่เหลือของฐานมีหมู่ไฮดรอกโซหนึ่งกลุ่ม และ " ไดไฮดรอกโซ" ถ้าส่วนที่เหลือของฐานมีหมู่ไฮดรอกโซ 2 หมู่

ตัวอย่างของเกลือพื้นฐาน:

MgOH I Cl I - แมกนีเซียมไฮดรอกซีคลอไรด์;
Fe OH II NO 3 2 I - เหล็กไฮดรอกโซไนเตรต (\(III\));
Fe OH 2 I NO 3 I - เหล็กไดไฮดรอกโซไนเตรต (\(III\))

ตัวอย่างเกลือพื้นฐานที่รู้จักกันดีคือคราบจุลินทรีย์ สีเขียวคอปเปอร์ไฮดรอกซีคาร์บอเนต (\(II\)) \((CuOH)_2CO_3\) ซึ่งก่อตัวเมื่อเวลาผ่านไปบนวัตถุทองแดงและวัตถุที่ทำจากโลหะผสมทองแดงหากสัมผัสกับอากาศชื้น แร่มาลาไคต์มีองค์ประกอบเหมือนกัน

เกลือเชิงซ้อน

สารประกอบเชิงซ้อนเป็นสารหลายประเภท ข้อดีในการสร้างทฤษฎีที่อธิบายองค์ประกอบและโครงสร้างเป็นของนักวิทยาศาสตร์ชาวสวิสผู้ได้รับรางวัลโนเบลสาขาเคมี \(1913\) อ. เวอร์เนอร์ (\(1866\)–\(1919\)). จริงอยู่ คำว่า "สารประกอบเชิงซ้อน" ถูกนำมาใช้ใน \(1889\) โดยนักเคมีที่โดดเด่นอีกคนหนึ่ง ผู้ได้รับรางวัลโนเบล \(1909\) วี. ออสต์วาลด์ (\(1853\)–\(1932\)).

ไอออนบวกหรือไอออนของเกลือเชิงซ้อนประกอบด้วย องค์ประกอบเชิงซ้อนเกี่ยวข้องกับสิ่งที่เรียกว่าลิแกนด์ จำนวนลิแกนด์ที่สารก่อให้เกิดสารเชิงซ้อนแนบมาเรียกว่า หมายเลขประสานงาน- ตัวอย่างเช่น หมายเลขโคออร์ดิเนตของทองแดงไดเวเลนต์ รวมถึงเบริลเลียมและสังกะสีคือ \(4\) หมายเลขโคออร์ดิเนตของอะลูมิเนียม เหล็ก โครเมียมไตรวาเลนต์คือ \(6\)

ในชื่อของสารประกอบเชิงซ้อน จำนวนลิแกนด์ที่เชื่อมต่อกับสารก่อให้เกิดสารเชิงซ้อนจะแสดงด้วยเลขกรีก: \(2\) - “ ดิ", \(3\) - " สาม", \(4\) - " เตตร้า", \(5\) - " เพนตะ", \(6\) - " เฮกซ่า- ทั้งโมเลกุลและไอออนที่เป็นกลางทางไฟฟ้าสามารถทำหน้าที่เป็นลิแกนด์ได้

ชื่อของไอออนเชิงซ้อนเริ่มต้นด้วยองค์ประกอบของทรงกลมด้านใน

ถ้าแอนไอออนทำหน้าที่เป็นลิแกนด์จุดสิ้นสุด” -โอ»:

\(–Cl\) - คลอโร-, \(–OH\) - ไฮดรอกโซ-, \(–CN\) - ไซยาโน-

ถ้าลิแกนด์เป็นโมเลกุลของน้ำที่เป็นกลางทางไฟฟ้า ชื่อ " น้ำ"และถ้าแอมโมเนีย - ชื่อ" แอมมิน».

จากนั้นตัวแทนที่ซับซ้อนจะถูกเรียกโดยใช้ชื่อภาษาละตินและลงท้ายด้วย "- ที่" หลังจากนั้นหากไม่มีช่องว่าง เลขโรมันในวงเล็บจะระบุระดับของการเกิดออกซิเดชัน (หากสารก่อให้เกิดสารเชิงซ้อนสามารถมีสถานะออกซิเดชันได้หลายสถานะ)

หลังจากระบุองค์ประกอบของทรงกลมด้านในแล้ว ให้ระบุชื่อของแคตไอออนของทรงกลมด้านนอกซึ่งเป็นอันที่อยู่นอกวงเล็บเหลี่ยมในสูตรทางเคมีของสาร

ตัวอย่าง:

K 2 Zn OH 4 - โพแทสเซียม tetrahydroxozincate
K 3 Al OH 6 - โพแทสเซียมเฮกซะไฮดรอกโซอะลูมิเนต
K 4 Fe CN 6 - โพแทสเซียม เฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต (\(II\))

ในตำราเรียนของโรงเรียนตามกฎแล้วสูตรสำหรับเกลือเชิงซ้อนที่มีองค์ประกอบที่ซับซ้อนมากขึ้นนั้นทำให้ง่ายขึ้น ตัวอย่างเช่น สูตรของโพแทสเซียม tetrahydroxodiaquaaluminate K Al H 2 O 2 OH 4 มักจะเขียนเป็นสูตรของ tetrahydroxoaluminate

หากสารก่อเชิงซ้อนเป็นส่วนหนึ่งของไอออนบวก ชื่อของทรงกลมด้านในจะถูกประกอบในลักษณะเดียวกับในกรณีของไอออนเชิงซ้อน แต่ใช้ชื่อรัสเซียของสารก่อเชิงซ้อนและระบุระดับของการเกิดออกซิเดชัน ในวงเล็บ

ตัวอย่าง:

Ag NH 3 2 Cl - ไดแอมมีนซิลเวอร์คลอไรด์
Cu H 2 O 4 SO 4 - tetraaquacopper ซัลเฟต (\(II\))

คริสตัลไฮเดรตของเกลือ

ไฮเดรตเป็นผลจากการเติมน้ำให้กับอนุภาคของสาร (คำนี้มาจากภาษากรีก ไฮดอร์- "น้ำ").

เกลือจำนวนมากตกตะกอนจากสารละลายในรูปแบบ ผลึกไฮเดรต- ผลึกที่มีโมเลกุลของน้ำ ในผลึกไฮเดรต โมเลกุลของน้ำจะถูกจับอย่างแน่นหนากับแคตไอออนหรือแอนไอออนที่ก่อตัวเป็นโครงผลึก เกลือหลายชนิดประเภทนี้เป็นสารประกอบเชิงซ้อนโดยพื้นฐานแล้ว แม้ว่าคริสตัลไฮเดรตหลายชนิดเป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ แต่การศึกษาองค์ประกอบของไฮเดรตอย่างเป็นระบบเริ่มต้นโดยนักเคมีชาวดัตช์ บี. โรสโบห์ม (\(1857\)–\(1907\)).

ในสูตรทางเคมีของผลึกไฮเดรต เป็นเรื่องปกติที่จะระบุอัตราส่วนของปริมาณของสารเกลือและปริมาณของสารน้ำ

ใส่ใจ!

จุดที่แบ่งสูตรทางเคมีของผลึกไฮเดรตออกเป็นสองส่วน ต่างจากนิพจน์ทางคณิตศาสตร์ ไม่ได้ระบุการกระทำของการคูณ และอ่านเป็นคำบุพบท "ด้วย"

เพื่อที่จะตอบคำถามว่าเกลือคืออะไรคุณไม่จำเป็นต้องคิดนาน สารเคมีชนิดนี้พบได้ค่อนข้างบ่อยในชีวิตประจำวัน ไม่จำเป็นต้องพูดถึงเกลือแกงธรรมดา เคมีอนินทรีย์ศึกษารายละเอียดโครงสร้างภายในของเกลือและสารประกอบ

ความหมายของเกลือ

คำตอบที่ชัดเจนสำหรับคำถามว่าเกลือชนิดใดสามารถพบได้ในผลงานของ M.V. เขาตั้งชื่อนี้ให้กับวัตถุที่เปราะบางซึ่งสามารถละลายในน้ำได้และไม่ติดไฟเมื่อสัมผัสกับอุณหภูมิสูงหรือไฟเปิด ต่อมาคำจำกัดความไม่ได้มาจากทางกายภาพ แต่มาจากคุณสมบัติทางเคมีของสารเหล่านี้

หนังสือเรียนเกี่ยวกับเคมีอนินทรีย์ของโรงเรียนให้แนวคิดที่ค่อนข้างชัดเจนว่าเกลือคืออะไร นี่คือชื่อที่ตั้งให้กับผลิตภัณฑ์ทดแทนของปฏิกิริยาเคมีซึ่งอะตอมไฮโดรเจนของกรดในสารประกอบจะถูกแทนที่ด้วยโลหะ ตัวอย่างของสารประกอบเกลือทั่วไป: NaCL, MgSO 4 . เห็นได้ง่ายว่ารายการใดๆ นี้สามารถแบ่งออกเป็นสองซีก: ส่วนประกอบทางด้านซ้ายของสูตรจะมีโลหะอยู่เสมอ และส่วนประกอบทางขวาคือสารตกค้างที่เป็นกรด สูตรเกลือมาตรฐานมีดังนี้:

ฉัน n m กรดตกค้าง m n .

คุณสมบัติทางกายภาพของเกลือ

เคมีเป็นวิทยาศาสตร์ที่แน่นอน ใส่ชื่อข้อมูลที่เป็นไปได้ทั้งหมดเกี่ยวกับองค์ประกอบและความสามารถของสาร ดังนั้นชื่อเกลือทั้งหมดในการตีความสมัยใหม่ประกอบด้วยคำสองคำ: ส่วนหนึ่งมีชื่อของส่วนประกอบโลหะในกรณีนามส่วนที่สองมีคำอธิบายของสารตกค้างที่เป็นกรด

สารประกอบเหล่านี้ไม่มีโครงสร้างโมเลกุล ดังนั้นภายใต้สภาวะปกติ สารประกอบเหล่านี้จึงเป็นของแข็งที่เป็นผลึก เกลือหลายชนิดมีโครงตาข่ายคริสตัล ผลึกของสารเหล่านี้เป็นวัสดุทนไฟ ดังนั้นจึงต้องใช้อุณหภูมิที่สูงมากในการละลาย ตัวอย่างเช่น แบเรียมซัลไฟด์จะละลายที่อุณหภูมิประมาณ 2,200 o C

ขึ้นอยู่กับความสามารถในการละลาย เกลือจะถูกแบ่งออกเป็นละลายได้ ละลายได้เล็กน้อย และไม่ละลายน้ำ ตัวอย่างของตัวอย่างแรก ได้แก่ โซเดียมคลอไรด์และโพแทสเซียมไนเตรต ละลายได้เล็กน้อย ได้แก่ แมกนีเซียมซัลไฟต์และตะกั่วคลอไรด์ ที่ไม่ละลายน้ำคือแคลเซียมคาร์บอเนต ข้อมูลเกี่ยวกับความสามารถในการละลายของสารเฉพาะมีอยู่ในเอกสารอ้างอิง

ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาเคมีดังกล่าวมักจะไม่มีกลิ่นและมีรสชาติที่เปลี่ยนแปลงได้ การสันนิษฐานว่าเกลือทุกชนิดมีรสเค็มนั้นผิด มีเพียงองค์ประกอบเดียวของคลาสนี้เท่านั้นที่มีรสเค็มบริสุทธิ์ - เกลือแกงเพื่อนเก่าของเรา มีเกลือเบริลเลียมหวาน เกลือแมกนีเซียมรสขม และเกลือรสจืด เช่น แคลเซียมคาร์บอเนต (ชอล์กทั่วไป)

สารเหล่านี้ส่วนใหญ่ไม่มีสี แต่มีบางชนิดที่มีสีเฉพาะตัว ตัวอย่างเช่น เหล็ก (II) ซัลเฟตมีลักษณะเป็นสีเขียว โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตเป็นสีม่วง และผลึกโพแทสเซียมโครเมตมีสีเหลืองสดใส

การจำแนกประเภทเกลือ

เคมีแบ่งเกลืออนินทรีย์ทุกประเภทออกเป็นลักษณะพื้นฐานหลายประการ เกลือที่ได้จากการแทนที่ไฮโดรเจนในกรดโดยสมบูรณ์เรียกว่าปกติหรือปานกลาง ตัวอย่างเช่น แคลเซียมซัลเฟต

เกลือที่ได้มาจากปฏิกิริยาทดแทนที่ไม่สมบูรณ์เรียกว่ากรดหรือเบส ตัวอย่างของการก่อตัวนี้คือปฏิกิริยาของโพแทสเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต:

จะได้เกลือพื้นฐานจากปฏิกิริยาที่หมู่ไฮดรอกโซไม่ได้ถูกแทนที่ด้วยสารตกค้างที่เป็นกรดอย่างสมบูรณ์ สารประเภทนี้สามารถเกิดขึ้นได้จากโลหะที่มีวาเลนซีตั้งแต่ 2 ขึ้นไป สูตรทั่วไปสำหรับเกลือของกลุ่มนี้สามารถได้มาจากปฏิกิริยาต่อไปนี้:

สารประกอบเคมีปกติ ค่าเฉลี่ย และเป็นกรดจะจัดอยู่ในประเภทของเกลือ และเป็นการจำแนกประเภทมาตรฐานของสารประกอบเหล่านี้

เกลือคู่และผสม

ตัวอย่างของกรดผสมคือเกลือแคลเซียมของกรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโปคลอรัส: CaOCl 2

ศัพท์

เกลือที่เกิดจากโลหะซึ่งมีเวเลนซ์แปรผันจะมีการกำหนดเพิ่มเติม หลังจากสูตร เวเลนซ์จะเขียนด้วยเลขโรมันในวงเล็บ ดังนั้นจึงมีเหล็กซัลเฟต FeSO 4 (II) และ Fe 2 (SO4) 3 (III) ชื่อของเกลือมีคำนำหน้าว่า ไฮโดร- ถ้ามีอะตอมของไฮโดรเจนที่ไม่ถูกทดแทน ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียม ไฮโดรเจน ฟอสเฟต มีสูตร K 2 HPO 4 .

คุณสมบัติของเกลือในอิเล็กโทรไลต์

ทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้าให้การตีความคุณสมบัติทางเคมีของตัวเอง ตามทฤษฎีนี้ เกลือสามารถนิยามได้ว่าเป็นอิเล็กโทรไลต์ชนิดอ่อน ซึ่งเมื่อละลายจะแยกตัว (แตกตัว) ในน้ำ ดังนั้นสารละลายเกลือจึงสามารถแสดงเป็นไอออนลบเชิงบวกเชิงซ้อนได้และอันแรกไม่ใช่อะตอมไฮโดรเจน H + และอย่างที่สองไม่ใช่อะตอมของกลุ่มไฮดรอกซิล OH - ไม่มีไอออนอยู่ในสารละลายเกลือทุกประเภท จึงไม่มีคุณสมบัติที่เหมือนกัน ยิ่งประจุของไอออนที่ก่อตัวเป็นสารละลายเกลือมีค่าต่ำลงเท่าใด ไอออนก็จะยิ่งแยกตัวออกดีเท่านั้น ค่าการนำไฟฟ้าของส่วนผสมของเหลวดังกล่าวก็จะยิ่งดีขึ้นเท่านั้น

สารละลายเกลือกรด

เกลือที่เป็นกรดในสารละลายจะแตกตัวออกเป็นไอออนลบเชิงซ้อนซึ่งก็คือกรดตกค้าง และแอนไอออนอย่างง่ายซึ่งเป็นอนุภาคโลหะที่มีประจุบวก

ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาการละลายของโซเดียมไบคาร์บอเนตทำให้เกิดการสลายตัวของเกลือให้เป็นโซเดียมไอออนและส่วนที่เหลือ HCO 3 -

สูตรเต็มมีลักษณะดังนี้: NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -, HCO 3 - = H + + CO 3 2-

สารละลายเกลือพื้นฐาน

การแยกตัวของเกลือพื้นฐานทำให้เกิดไอออนของกรดและไอออนบวกที่ซับซ้อนซึ่งประกอบด้วยโลหะและหมู่ไฮดรอกซิล ในทางกลับกัน แคตไอออนที่ซับซ้อนเหล่านี้ก็สามารถสลายตัวได้ในระหว่างการแยกตัว ดังนั้นในสารละลายเกลือของกลุ่มหลักจึงมี OH - ไอออนอยู่ ตัวอย่างเช่น การแยกตัวของไฮดรอกโซแมกนีเซียมคลอไรด์จะเกิดขึ้นดังนี้:

การแพร่กระจายของเกลือ

เกลือคืออะไร? องค์ประกอบนี้เป็นหนึ่งในสารประกอบทางเคมีที่พบมากที่สุด ทุกคนรู้จักเกลือแกง ชอล์ก (แคลเซียมคาร์บอเนต) และอื่นๆ ในบรรดาเกลือของกรดคาร์บอเนต ที่พบมากที่สุดคือแคลเซียมคาร์บอเนต เป็นส่วนประกอบของหินอ่อน หินปูน และโดโลไมต์ แคลเซียมคาร์บอเนตยังเป็นพื้นฐานในการก่อตัวของไข่มุกและปะการัง สารประกอบทางเคมีนี้เป็นส่วนประกอบสำคัญสำหรับการก่อตัวของจำนวนเต็มแข็งในแมลงและโครงกระดูกในคอร์ด

เรารู้จักเกลือแกงมาตั้งแต่เด็ก แพทย์เตือนไม่ให้ใช้มากเกินไป แต่ในปริมาณที่พอเหมาะก็จำเป็นต่อกระบวนการสำคัญในร่างกาย และจำเป็นต้องรักษาองค์ประกอบของเลือดที่ถูกต้องและการผลิตน้ำย่อย น้ำเกลือซึ่งเป็นส่วนสำคัญของการฉีดและหยด เป็นเพียงสารละลายเกลือแกงเท่านั้น

ฐานสามารถโต้ตอบได้:

• ด้วยอโลหะ -

  6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

• ด้วยกรดออกไซด์ -

  2NaOH + CO 2 → นา 2 CO 3 + H 2 O;

• ด้วยเกลือ (การตกตะกอน, การปล่อยก๊าซ) -

  2KOH + FeCl 2 → เฟ(OH) 2 + 2KCl

ยังมีวิธีอื่นในการรับ:

• ปฏิสัมพันธ์ของเกลือสองชนิด -

  CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

• ปฏิกิริยาของโลหะและอโลหะ -
• การรวมกันของออกไซด์ที่เป็นกรดและเบส -

  SO 3 + นา 2 O → นา 2 SO 4;

• ปฏิกิริยาของเกลือกับโลหะ -

  เฟ + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

คุณสมบัติทางเคมี

เกลือที่ละลายน้ำได้คืออิเล็กโทรไลต์และอาจเกิดปฏิกิริยาการแยกตัว เมื่อทำปฏิกิริยากับน้ำพวกมันจะสลายตัวเช่น แยกตัวออกเป็นไอออนที่มีประจุบวกและประจุลบ - แคตไอออนและแอนไอออนตามลำดับ แคตไอออนคือไอออนของโลหะ แอนไอออนคือสารตกค้างที่เป็นกรด ตัวอย่างของสมการไอออนิก:

• โซเดียมคลอไรด์ → โซเดียม + + Cl - ;
• อัล 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
• CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br - .

นอกจากไอออนบวกของโลหะแล้ว เกลือยังอาจมีไอออนบวกแอมโมเนียม (NH4 +) และฟอสโฟเนียม (PH4 +)

ปฏิกิริยาอื่น ๆ ได้อธิบายไว้ในตารางคุณสมบัติทางเคมีของเกลือ

ข้าว. 3. การแยกตะกอนเมื่อมีปฏิสัมพันธ์กับฐาน

เกลือบางชนิด ขึ้นอยู่กับชนิด จะสลายตัวเมื่อถูกความร้อนให้เป็นโลหะออกไซด์และกรดตกค้าง หรือกลายเป็นสารธรรมดา ตัวอย่างเช่น CaCO 3 → CaO + CO 2, 2AgCl → Ag + Cl 2

เราได้เรียนรู้อะไรบ้าง?

จากบทเรียนเคมีชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 เราได้เรียนรู้เกี่ยวกับคุณสมบัติและประเภทของเกลือ สารประกอบอนินทรีย์เชิงซ้อนประกอบด้วยโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรด อาจรวมถึงไฮโดรเจน (เกลือของกรด) โลหะสองชนิด หรือกรดตกค้างสองชนิด เหล่านี้เป็นสารผลึกแข็งที่เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของกรดหรือด่างกับโลหะ ทำปฏิกิริยากับเบส กรด โลหะ และเกลืออื่นๆ